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5.室温下,今有两瓶体积相同且无污染的无色液体,其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是饱和食盐水.区别它们的方法很多,请你写出三种方法.可从物理、化学、生物等多种学科角度思考.

分析 根据蒸馏水是纯净物,饱和食盐水是混合物,可以将样品蒸发,观察是否有固体析出进行分析;
根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析;
根据饱和食盐水的密度比蒸馏水的密度大进行分析.

解答 解:1、蒸馏水是纯净物,饱和食盐水是混合物,可以将样品蒸发,观察是否有固体析出,鉴别方法是:取样品,蒸发,有固体析出的是饱和食盐水,没有固体析出的蒸馏水;
2、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,鉴别方法是:取样品,加入硝酸银,有白色沉淀生成的是饱和食盐水,没有明显现象的是蒸馏水;
3、饱和食盐水的密度比蒸馏水的密度大,鉴别方法是:取相同体积的是木块,放入两种溶液中,依据浮力的不同,木块漏出液面体积大的蒸馏水,漏出液面体积小的是饱和食盐水.
故答案为:取样品,蒸发,有固体析出的是饱和食盐水,没有固体析出的蒸馏水;
取样品,加入硝酸银,有白色沉淀生成的是饱和食盐水,没有明显现象的是蒸馏水;
取相同体积的是木块,放入两种溶液中,依据浮力的不同,木块漏出液面体积大的蒸馏水,漏出液面体积小的是饱和食盐水.

点评 在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.如图所示实验操作正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法错误的是(  )
物质(杂质)除杂选用的试剂和方法
ANaCl溶液(Na2CO3加入适量稀盐酸
BCaCl2溶液(HCl)加入足量碳酸钙,反应后过滤
C生石灰(CaCO3高温煅烧
DCO(H2O)通过浓氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D、

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.某校化学课堂围绕课本《实验活动6:酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习.
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;
(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问;
[假设猜想]针对疑问,第一组同学的猜想如下:
猜想一:只有NaCl           猜想二:有NaCl和HCl
猜想三:有NaCl和NaOH      猜想四:有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是猜想四;
[实验探究]①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠;
②为验证其余猜想,第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究:
方案实验操作实验现象实验结论
方案一往溶液中加碳酸钠有气泡产生溶液中有HCl
方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl
[得出结论]通过比较分析,同学们一致确定猜想二是正确的;
[评价反思]①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀;②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:滴入石蕊试液,观察溶液颜色;
[交流讨论]中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明:改良酸性土壤.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.为加快固体物质在水中的溶解速度,下列措施中不恰当的是(  )
A.给水降温B.振荡盛水的容器
C.将固体研成粉末D.用玻璃棒不断搅拌

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.镁原子和硫原子的结构示意图如图:

(1)硫原子的核电荷数是16.
(2)镁原子在化学反应中容易失去(填“得到”或“失去”)电子.
(3)镁原子和硫原子相同的是③(填序号).①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组物质能在水溶液中大量共存的是(  )
A.HCl、NaOH、H2SO4B.AgNO3、HNO3、BaCl2
C.FeCl3、Na2SO4、KNO3D.CuSO4、NaCl、KOH

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.水是生命之源,下列有关水的叙述正确的是(  )
A.水是由氢气和氧气组成的
B.无色无味,清澈透明的水就是纯水
C.电解水能生成氢气和氧气,二者体积比约为2:1
D.生活中接触的纯水多,水溶液少

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是镁与盐酸反应放热,温度越高反应速度越快.
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
【发现问题】
(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈酸性(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈碱性.对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果.
【提出猜想】
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色; 猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞变红色.
【实验与思考】
为验证猜想,甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2
【结论】
镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;
镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.
【拓展与延伸】
(1)金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性,与金属的活动性顺序有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,氯化钾溶液显中性.
(2)活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序有关(填“有关”或“无关”).
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图,据此推测,这三种金属的活动性最强的是钡.

研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求:(写出计算过程)
①此镁条中金属镁的质量.
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.(提示:镁条表面的氧化物是氧化镁,也会与稀盐酸反应生成氯化镁.计算结果保留一位小数)

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