Question

下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取l0%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
（1）探究实验中能量变化：在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度开始升高的原因是：______
（2）探究反应终点问题：
实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴人几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．
你认为他们的说法中，正确的是______，指出其中不正确的理由______
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．

Answer 1

解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：反应放出热量．
（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．
故答案为：小文，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量；在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．
故答案为：防止盐酸过量；使反应充分；NaOH溶液变质，混有碳酸钠．
分析：弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．
点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．