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18℃时,某物质的溶解度是25g.在此温度下,向30mL水中加入10g该物质(不含结晶水),充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是


  1. A.
    33.3%
  2. B.
    25%
  3. C.
    20%
  4. D.
    10%
C
分析:首先判断形成的溶液是否饱和,由这一温度下的溶解度计算知道30毫升水最多可溶解7.5g该物质,所以制得的溶液为饱和溶液,而后再利用溶质的质量分数计算方法进行计算.
解答:设30ml升水会溶解质量是x该物质溶液才能饱和
故有100:25=30:x解得x=7.5g
因此30ml水中加入10g该晶体溶液是饱和溶液,其溶质质量分数为:×100%=20%
故选C
点评:此题考查了溶液饱和与不饱和状态的判断,掌握了饱和溶液的溶质质量分数的计算,即用溶解度进行计算公式是进行(其中s是这一温度下它的溶解度)
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

18、五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂,某五氯酚钠产品的说明书如下:
五氯酚钠
化学式:C6Cl5ONa
物质的性质:本品为白色或淡黄色针状结晶,熔点190℃.易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮,微溶于四氯化碳和二硫化碳.水溶液呈碱性,加酸酸化至pH为6.8~6.6时,全部转化为五氯酚而析出,受日光照射时易分解,干燥时性质稳定,有特殊气味.
技术指标:…
产品应用:…请就你学过的化学知识回答下列问题:
(1)向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显
色;
(2)加酸酸化至pH为6.8~6.6时,发生
化学
(“化学”或“物理”)变化.

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科目:初中化学 来源: 题型:

18、我校某化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验.
(1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下,请你帮助他完成相关内容.
①推拉注射器活塞的方法可以检查B装置的气密性.当缓慢拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到
D

A.注射器内有液体        B.瓶中液面明显上升
C.长颈漏斗内液面上升    D.长颈漏斗下端管口产生气泡
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是
B
(填序号,下同)
③反应结束后,欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是
过滤

④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3),已知氨气极易溶于水,应选择的制取装置是
AD

(2)乙同学设计的实验装置(如右下图),既可用于制取气体,又可用于探究物质性质.
①当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置可进行的实验是
b
(填序号).
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳     b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳,反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

若要证明二氧化碳与水发生反应,烧杯中应放入的试剂是
紫色石蕊试液

(3)丙同学对制取CO2后残留的废液中溶质的成分进行了探究,丙同学认为废液中报溶质只有CaCl2.你认为还可能含有的溶质是
HCl
(填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

23、化学就在我们身边.
(1)请你按要求选择合适物质的序号填空:
①活性炭      ②碳酸氢钠      ③食盐       ④纯碱       ⑤熟石灰
⑥烧碱        ⑦酒精          ⑧葡萄糖     ⑨干冰       ⑩氮气
发酵粉可以使食品松软可口,属于发酵粉成份之一,生活中人们称之为小苏打的是
;常用来改良酸性土壤的碱是
;我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是
;生产上可以用作食品保护气的是
;属于人体重要的供能物质是
;可用于人工降雨的物质是

(2)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质.下表为某品牌燕麦片标签中的一部分.
每100g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
1麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是
蛋白质
;人体必需的微量元素是

②维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失.因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意
避免长时间高温加热
;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点
食醋

(3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等.用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
纤维编号
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛的编号分别为

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

18、请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
用带火星的木条试验,看木条是否复燃

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指
堵住试管囗,靠近火焰点火,
,若不发出
尖锐的爆鸣声
,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
H2

【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小,液面上升
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液,做一个对比试验

CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用,于是他们做了以下的探究:
(1)清你帮助他们完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量的气泡产生,伸入的带火星的木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
①甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
②乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
③丙同学的猜想:真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是
同学的猜想,理由是
因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe(NO33溶液
,并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100ml量筒     B.托盘天平     C.玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F.胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)
F、E、G、C、H

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)
B、C、D

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配置溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配置溶液时,如果试样是液体,用量筒量取后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管加入蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:初中化学 来源:2012年江苏省盐城市解放路学校中考仿真考试化学试卷(解析版) 题型:探究题

(18分)以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂,选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

名称

洗洁精

洁厕灵

炉具清洁剂

污渍爆炸盐

漂白粉

产品样式

有效成分

或功能

清洗油污

盐酸

氢氧化钠

过碳酸钠

消毒

(1)使用洗洁精清洗餐具上的油污,这是因为它具有        的功能。

(2)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是           (填字母序号)。

a.铁锈      b.油渍     c.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)[来源:Z#xx#k.Com]

(3)取上述一定量的炉具清洁剂,滴加几滴酚酞溶液,溶液变      色,若将洁厕灵与炉具清洁剂混合,可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的名称为    

(4)“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后,再加入足量的洁厕灵,发生的化学反应方程式为    

(5)化学小组发现一袋包装破损的漂白粉,同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。(当有效成分完全消失时,则漂白粉就完全失效;部分消失时,则为部分失效)。

【查阅资料】

①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2

②Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,

③ HClO不稳定,易分解生成HCl和一种常见的单质气体。

④ CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性。

⑤ HClO能可使有色物质(如:品红溶液)褪色。

【实验探究】下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验,请根据表中结论,进行填空。

实验步骤

实验现象

实验结论

把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的CO2气体,    

                    

 

                    

漂白粉的漂白作用已完全失效

【继续探究】同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣,并作进一步探究。在老师的帮助下,同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想:

猜想一:CaCl2和CaCO3;猜想二:         。然后进行实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

把样品加入水中,充分溶解后过滤,_______________。

______________

猜想一成立

【交流讨论】

①HClO分解时除生成HCl外,生成的另一种常见气体是      

②猜想中的成分CaCO3,除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外,还有其它来源,请你用化学方程式表示               

【定量研究】取上述漂白粉31.1g于一烧杯中,向其中加入131.7g水,使漂白粉中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:

①当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)________。

②当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

 

 

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