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从海水中提出的食盐中主要含有氯化钠,还有少量的氯化镁杂质.现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30.0g,完全溶解于95.8g水后,再加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液.反应过程中生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的质量关系如图所示(反应为:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl).求:
(1)恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为______g.
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.

【答案】分析:(1)分析图示即可得到相关的氢氧化钠的质量;
(2)利用氢氧化钠的质量结合方程式就可得到的到该反应生成的氯化钠的质量,据此可以计算所得溶液的溶质质量分数;
解答:解:(1)由图象情况可知当氢氧化钠滴加到80g时生成的沉淀质量最大,故恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为80g;
(2)设氢氧化钠与氯化镁反应时生成的氯化钠质量是x,氢氧化镁质量是y,氯化镁的质量是z
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95      80     58         117
z   80g×10%   y          x
=
x=11.7g   y=5.8g   z=9.5g
故所得溶液的质量是30g+95.8g+80g-5.8g=200g;溶液中溶质的质量是11.7g+(30g-9.5g)=32.2g;
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=16.1%
故答案为:(1)80;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为16.1%;
点评:本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力,学生要有较强的识图能力和数据分析能力,才能正确解答.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋是巨大的资源宝库,其中含有80多种元素.可以从海水中提取食盐,也可以从海水中提取用途广泛的金属镁,其制取工艺流程如下:石灰石
煅烧
生石灰
加水
熟石灰溶液
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(1)从海水中提取食盐,是利用日光和风力使水分
 
,得到食盐.
(2)要将Mg(OH)2沉淀分离出来,进行的操作甲的名称是
 
,如果在学校实验室中完成该实验,要用到玻璃棒,其作用是
 
,该操作中还需要的玻璃仪器是
 
 

(3)小明学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但他在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体.
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO32 MgCO3 Mg(OH)2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是
 

[提出猜想]分析资料,小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
 
反应生成的;
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想,他的方案可能是
 

[实验结论]根据小明的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:
 

[反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?
答:
 


[知识拓展]由上述实验结果,若有12g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量m
 
20g
(填:“>”、“=”或“<”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为
80
80
g.
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋是个巨大的宝库,为人类提供了宝贵的自然资源.
(1)食用海鱼摄取的主要营养素是
蛋白质
蛋白质

(2)如图1为海水淡化装置,利用的能源是
太阳能
太阳能
,获得的蒸馏水属于
B
B

A.单质  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取许多化工产品.用海水制食盐,常通过海水晒盐得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质.除去上述杂质,先加过量的BaCl2溶液除去,再加过量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去,最后加入
稀盐酸
稀盐酸
调节pH,蒸发、结晶,制得粗盐.
(4)用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵,该反应化学方程式可表示为;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理论上从溶液中提出晶体的质量为
7.2
7.2
g.
资料:20℃时四种物质的溶解度如下:假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变,
 物质  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
(5)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴.流程示意图如图2:
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式;
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用
pH试纸
pH试纸
测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应;Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根据流程图分析,通入SO2的目的是
分离溴与空气
分离溴与空气

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科目:初中化学 来源:2006-2007学年度三甲中学九年中考模拟化学试卷(2) 题型:038

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