【题目】运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、铜、银、镁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁>铜>银,错误;B、胃液呈酸性,pH小于7;食盐溶液呈中性,pH等于7;氢氧化钾溶液呈碱性,pH大于7,因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液>食盐溶液>胃液,与数轴关系一致,正确;B、利用化合物中化合价代数和为零的原则,根据H为+1、O为﹣2价,可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0,与数轴关系不一致,错误;D、氯化铵的化学式为NH4Cl可知氯化铵中各元素的质量比:N:H:Cl=14:(1×4):35.5=14:4:35.5;N、H、Cl元素的质量分数的大小为H<N<Cl,错误。故选B。
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【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取其样品25g,向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成,加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示,杂质不溶于水且不与水发生反应,试计算:
(1)产生气体的质量为____________________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数___________。
(3)实验结束后所得溶液的溶质质量分数_____________。
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【题目】根据题意回答下列问题
(1)实验室常用双氧水和二氧化锰反应制取氧气,写出该反应的化学方程式________________,该反应的基本反应类型为___________________,MnO2在此反应中起______________作用。
(2)从上图中选取BCD组合作为气体发生装置,与ABD相比的优点是_______________________;选取F作为气体收集装置,验满的方法是________________________________ ;选择_____作为气体的收集装置时收集的氧气比较纯净。
(3) I是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用I装置收集氧气,则气体应从_____(填“a”或“b”)进入,若将I装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从___________(填“a”或“b”)进入。
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【题目】某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动.
查阅资料:白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃;P2O5能溶于水,且有毒性.
交流讨论:(1)图一实验中水的作用除了隔绝空气外,另外的作用是_____________。
(2)图二装置与图一装置相比,其优点是_______________。
(3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中,使管口罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管中所装的气体可能是________________________________。
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【题目】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。
(3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液显_______ 色。
(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)
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【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),得剩余固体,并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是
A. 通入CO质量大于8.4g B. 反应后剩余固体质量为6.8g
C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 上述反应过程中没有置换反应
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【题目】A~F是初中化学常见的化合物,其转化关系如图所示。其中A~F六种物质中都含有同一种元素,且A、B、C均由两种元素组成,B能使澄清石灰水变浑浊,F是一种不溶于水的蓝色固体。图中表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答:
(1)物质B用途是___________。(2)物质C的化学式是______________。
(3)写出反应①的化学方程式_________________________________________。
(4)A转化成B属于____________反应(填“放热”或“吸热”)。
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【题目】(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
(3)制备Fe3O4的实验流程如下:
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写出其中一个)。
(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种成分的化学式);溶液3所含溶质的主要成分为 (写名称)。
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【题目】实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量。锥形瓶中空气的体积为 100mL。注射器中水的体积为 25mL,装置气密性良好。下列说法不正确的是
A. 气球的作用是缓冲装置中的压强变化
B. 红磷熄灭后应该等装置冷却到室温,再打开弹簧夹观察现象
C. 打开弹簧夹后,注射器中的水一定会全部进入锥形瓶中
D. 锥形瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时造成瓶底炸裂
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