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如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是g．
（2）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．
（3）t₂℃时，若要将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写一种即可）．
（4）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是．

解：（1）由于在t₁℃时，A的溶解度是30g，即100克水中最多溶解30gA，则50克水中最多溶解15gA，则在t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65g，故答案为：65g
（2）由于在t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A，则三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为B＞C＞A，若升温到t₂℃时，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，但由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此它的溶液中就会有晶体析出，溶质的质量分数会减小，但由于它升温之后的溶解度仍旧比A原来的溶解度大，因此升温后的溶质的质量分数仍比A大，故答案为：B＞C＞A
（3）由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此若要将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，应采取降温、增加溶剂等，故答案为：降温
（4）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度受温度的影响很小，因此若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，应采取降温结晶的方法，故答案为：降温结晶
分析：固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；根据固体的溶解度曲线可以：①
判断不同物质在相同温度下的溶解度的大小，②判断通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，③判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的等．
点评：本题难度不大，主要考查了固体的溶解度的概念和固体溶解度曲线的意义，从而培养学生的分析问题、解决问题的能力．

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