Question

【题目】二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一SO2的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是（填序号，可多选）．
A.反应物的状态
B.反应条件
C.气体密度
D.气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．

通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：
① ．
②等合理答案．
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品红溶液	无明显变化	红色褪为无色
澄清石灰水	白色浑浊	白色浑浊

（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式 ．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2 ， 无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其 ．
（4）探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：
（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值

SO2最高浓度限值（单位mg/m3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

（5）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2﹣3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO2的含量mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于标准（填上表中所列举的等级）．

Answer 1

【答案】
（1）A,B
（2）二氧化硫密度比空气大,二氧化硫能溶于水
（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O,吸收尾气,防止其污染空气
（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（5）蓝,0.46,二级
【解析】解：（1）选择发生装置主要应该考虑的因素是反应物的状态、反应条件，故填：AB；（2）根据实验现象，可推测SO2气体密度比空气大，能溶于水，故填：二氧化硫密度比空气大；二氧化硫能溶于水．（3）①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．③实验Ⅱ中NaOH溶液能吸收尾气，繁殖二氧化硫污染空气，故填：吸收尾气，防止其污染空气．【查阅资料】②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；（4）①淀粉遇碘变蓝，故当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全，故填：蓝；②1g溶质质量分数为0.0127%的碘水中含有碘的质量为：1000mg×0.0127%=0.127mg，在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）则空气的体积为：140×5×10﹣4=0.07（m3）

设二氧化硫的质量为x

SO2 +	I2 +2H2O═H2SO4+2HI
64	254
x	0.127mg

x=0.032mg

由此可计算空气中SO2的含量为： =0.46mg/m3；所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准，故填：0.46．二级．

【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．