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11.学生在做“酸、碱、盐之间能否反应”的探究实验时,用到了H2SO4、Ba(NO32、KOH 和 K2CO3 四种溶液.实验结束后,所有的废液集中在一个大烧杯中,观察到废液呈白色浑浊.为了防止污染环境,化学实验小组将废液进行过滤.
【对滤渣的猜想】
小东认为:滤渣中只有 BaSO4
小西认为:滤渣中只有 BaCO3
你认为:滤渣中含有BaSO4 和BaCO3
【实验探究一】证明你自己的猜想成立的操作方法和现象是:
实验操作实验现象
取少量滤渣于试管中,加入足量
稀盐酸
固体部分溶解,有气泡冒出
【对滤液的猜想】小青认为:滤液中含有KNO3、K2CO3、KOH.
小黄认为:滤液中含有KNO3、K2SO4、H2SO4
小兰认为:滤液中含有KNO3、Ba(NO32、KOH.
小红认为:滤液中含有KNO3、K2SO4、Ba(NO32、KOH.
大家讨论后一致认为小红的猜想一定不成立,理由是:Ba(NO32+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3(用化学方程式表示).
【资料提供】K2CO3溶液显碱性.
【实验探究二】

【实验现象及结论】
(1)根据实验①,小黄的猜想不成立.
(2)根据实验②,若小兰的猜想不成立,现象a为没有白色沉淀.
(3)根据实验③,若小青的猜想成立,X溶液可能是CaCl2溶液,现象b为溶液变红色.

分析 【对滤渣的猜想】根据这五种物质间相互反应生成沉淀的种类进行猜想即可;
【实验探究一】
依据碳酸钡加稀盐酸可生成二氧化碳的原理分析解答即可;
【对滤液的猜想】依据小红的猜想中物质间存在反应分析解答即可;
【实验现象及结论】
由于溶液的pH大于7,所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质,由于钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡的白色沉淀,所以据实验②的现象可知小兰的猜想不成立,由于实验③中加过量氯化钙溶液以及碳酸钠的溶液显碱性进行分析小青的猜想;

解答 解:【对滤渣的猜想】这五种物质间相互反应可以生成碳酸钡和硫酸钡两种沉淀,所以所得滤渣中有可能是其中一种沉淀,也可能是两种沉淀的混合物;
【实验探究一】由于碳酸钡加稀盐酸可生成二氧化碳,而硫酸钡则不能与稀盐酸反应,所以可通过向滤渣中滴加足量稀盐酸(或稀硝酸),若固体部分溶解,有气泡冒出,则含有BaSO4 和BaCO3
【对滤液的猜想】由于小红的猜想中硫酸钠和硝酸钡可以反应生成硫酸钡的白色沉淀,所以小红的猜想一定不成立,其方程式为:Ba(NO32+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
【实验现象及结论】
由于溶液的pH大于7,所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质,由于小黄的猜想中含有硫酸,所以一定不成立,由于钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡的白色沉淀,由于结论是小兰的猜想不成立,所以对应现象是没有白色沉淀.由于实验③中加过量氯化钙溶液,可将碳酸钠完全反应,在滴加酚酞试液变红色,能证明物质中是否含有氢氧化钠,故小青的猜想成立;
故答案为:【对滤渣的猜想】BaSO4 和BaCO3
【实验探究一】稀盐酸(或稀硝酸);固体部分溶解,有气泡冒出;
【对滤液的猜想】Ba(NO32+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
【实验现象及结论】
(1)小黄;(2)没有白色沉淀;(3)CaCl2溶液(或氯化钡溶液),溶液变红色;

点评 这是一道探究推断题,考查了酸、碱、盐之间的反应关系,同时也考查了一些典型的实验现象:碳酸钡、硫酸钡等是常见的白色沉淀,碳酸盐可以溶于稀盐酸,同时生成气体等.

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【反思与拓展】
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(2)为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,节约用水是每个公民的责任和义务,请写出一种节约用水的具体做法用淘米水浇花.
(3)下列关于水和过氧化氢的说法正确的是A(填字母)
A.水和过氧化氢都是氧化物
B.水和过氧化氢的组成元素相同,化学性质也相同
C.过氧化氢溶于水后得到的物质仍然属于纯净物
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(4)如图是电解水实验,该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的;得到该结论的依据是反应前后元素的种类不变.
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