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    9．下列溶液中，pH大于7的是（　　）
    A．稀氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．稀硫酸

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

    解答 解：A、稀氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
    B、稀盐酸显酸性，pH小于7，
    C、氯化钠溶液显中性，pH等于7，
    D、稀硫酸显酸性，pH小于7，
    故选A．

    点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．用化学方程式表示
    （1）用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸（含盐酸）过多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    （2）用氢氧化钠中和石油中的硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    （3）硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫，为避免大气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，其化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是
    A、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
    B、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
    C、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
    D、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1：2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）A点的含义是t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度相等；
    （2）t2℃时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液  中溶质与溶液的质量比是2：7；
    （3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含剂最多的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
    （4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用  的方法是增加溶剂；
    （5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数 由小到大的顺序是甲＜丙＜乙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学变化的定性研究和定量研究都有着极其重要的指导作用．
    （1）定性研究：在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起．其反应的化学方程式为X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为SiO2．
    （2）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料．在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示．请答题：
    物质质量乙醇氧气二氧化碳水
    反应前/g4.6a00
    反应后/g008.85.4
    ①根据质量守恒定律可知，a=9.6；
    ②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，水中氢元素的质量为0.6g；
    ③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定含有（选填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为1.6g，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8，原子个数比为2：6：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

    （1）写出标有序号仪器的名称：①水槽．
    （2）实验室用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是B（填写字母）；若用装置C收集的氧气不纯，原因可能是收集氧气前集气瓶中未装满水（写一种）；用装置D收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（选填“a”或“b”）处．
    （3）装置E是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可支取二氧化碳气体，软塑料管中液体药品的名称是稀盐酸，药品加入完毕后，接下来的操作是用水攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．

    （1）写出指定仪器的名称：①长颈漏斗 ②集气瓶
    （2）实验室用A制取二氧化碳气体的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，现要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→b→c→f．
    （3）若用装置B制取氧气，写出该反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
    实验步骤：①连接好装置，②检查装置的气密性　③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理
    请回答下列问题：
    （1）补全实验步骤②检查装置的气密性．
    （2）B装置中长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，C装置的作用干燥氢气．
    （3）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．以下数据还能测定铜的相对原子质量的是ABC．
    A． m2、m3         B．m3、m4          C． m1、m4       D．m2、m4
    （4）请你评价实验有什么不足之处，并说明原因未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列变化的化学方程式：
    氢氧化钠和硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；锌和硫酸铜Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4．

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