某化合物3.2g在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，试通过计算判断该化合物的组成，说法正确的是（）
A．只含有碳元素和氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断

【答案】分析：根据质量守恒定律可指反应前后原子的种类、数目保持不变．
解答：解：二氧化碳中碳的质量分数=

×100%，则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8克×

×100%═2.4克．水中氢的质量分数=

×100%，则5.4克水中氢的质量=5.4克×

×100%═0.6克．综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4克+0.6克=3.0克，∵3.0克＜3.2克，∴化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素．
故选B．
点评：掌握质量守恒定律的内容和应用，学会判断某种物质的元素组成的方法．

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B．R中只含碳、氢两种元素

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D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种

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