Question

【题目】某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出Cu的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）

（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_______ g。

（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。

（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。（结果保留小数点后一位）

Answer 1

【答案】（1）32g （2）56% （3）6．8% （4）6．4%

【解析】试题分析：从表格看：1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32克，从前两组数据看，废铁屑20克可以恰好得到12．8克的铜单质，设生成12．8克的铜需要的铁的质量为X，

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

56 64

X 12．8克

列比例式得：56：X=64：:1．8克 X=11．2克 废铁屑中单质Fe的质量分数为=11．2克／20克×100%=56%

设1000 g废液中CuCl2的质量为X，同时生成的氯化亚铁的质量为Y

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

135 127 64

X Y 32克

列比例式得：135：X=64:32克=127：Y 求得X=67．5克 Y=63．5克计算1000 g废液中CuCl2的质量分数=67．5克／1000克×100%=6．8%。

设溶液中FeCl2的质量为X。

FeCl2+2AgNO3="=2AgCl↓" + Fe（NO3）2

127 287

X 287克

列比例式得 127：X=287:287克 求得X=127克 则废液中的氯化亚铁的质量为=127克-63．5克=63．5克

1000 g废液中FeCl2的质量分数为=63．5克／1000克×100%=6．4%。