Question

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误                                 ；要改正错误需要操作的按钮时                   （填字母）。
（2）使用装置Ⅱ制取O₂, 化学方程式为                                         。
（3）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是                                       。
（4）实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂、NH₃等五种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有                   （填化学式）。
（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→   →    →    →E（填写字母）。
（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为              。
（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会    （填“增大”、“减少”或“不变”）

Answer 1

（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）  AB 
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去
（4）H₂、O₂、CO  
（5）D→C→A  
（6）80%   
（7）偏大

分析：（一）（1）固体加热时试管应略微向下倾斜．
（2）II是固液制气的发生装置，据此回答问题即可．
（3）该装置一般是采用液封法进行气密性的检验．
（4）利用III装置收集气体要保证该气体不易溶于水．
（5）实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H₂，必须除掉HCl气体和水蒸气．
（6）利用反应前后减小的是氧化铜中的氧，对氧化铜的质量进行计算．
（7）玻璃管中的水蒸气全部被E吸收，并且E还吸收了部分空气中的水，使E增加的质量变大；
解：
（1）固体加热时试管应略微向下倾斜，否则容易炸裂试管．
（2）II是固液制气的发生装置，制取氧气是双氧水与二氧化锰的反应是固液制气型．
（3）该装置一般是采用液封法进行气密性的检验，及切断与外界的联通向长颈漏斗中注水，观看液面的变化．
（4）利用III装置收集气体要保证该气体不易溶于水，氢气氧气一氧化碳均不易溶于水．
（5）验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H₂，必须先用装置D除掉HCl气体再用装置C除掉水蒸气后用装置E收集（氢气密度最小），因为装置D内盛的是氢氧化钠溶液能很快吸收HCl气体发生化学反应．
（6）反应前后固体的质量差是2.5g-2.1g=0.4g，则氧化铜的质量是
，氧化铜的质量分数为×100%=80%
（7）在高温条件下，玻璃管中的水蒸气全部被E吸收，并且E还吸收了部分空气中的水，使E增加的质量变大，从而使计算出的结果和实际值相比将偏大．
故答案为：（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）  AB  
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去
（4）H₂、O₂、CO   （5）D→C→A   （6）80%    （7）增大．