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6.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)我们的生产、生活与化学有着密切的联系.请用①活性炭; ②氮气;③红磷;④稀有气体;填空(填序号):
①灯泡中充入②,可以延长使用寿命;
②在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源的是④;
③市场上出售的净水器,有些是利用①来吸附、过滤水中的杂质;
④军事上常用作烟幕弹的是③,
(2)下列用相对应的符号填空
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2;②食盐由Na+、Cl-构成;③相对分子质量最小的氧化物化学式H2O; ④地壳中含量最多的非金属元素与金属元素、及空气中含量最多的元素形成化合物的化学式Al(NO33

分析 (1)根据常见气体的物理化学性质以及用途分析即可.
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子;食盐是由钠离子和氯离子构成的;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,由同种元素组成的纯净物是单质.

解答 解:(1)①氮气化学性质稳定,充入灯泡中,可以防止钨丝氧化,以延长使用寿命,故答案为:②;
②稀有气体占空气体积的0.94%,充入电光源中可以产生不同颜色的光,故答案为:④;
③活性炭具有吸附性,能够吸附色素和异味.市场上出售的净水器,有些是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质.故答案为:①;
④磷在空气中燃烧产生大量白烟,军事上作烟幕弹.故答案为:③.
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子,其分子符号为:CO2.食盐是由钠离子和氯离子构成的,即Na+、Cl-
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和;氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,相对分子质量最小的氧化物是水,其化学式为:H2O.
空气中含量最多的元素是氮元素;地壳中含量最多的非金属元素是氧;地壳中含量最多的金属元素是铝元素,这三种元素组成的化合物是硝酸铝,其化学式为:Al(NO33
故答案为:CO2;Na+、Cl-;H2O;Al(NO33

点评 性质决定用途,同学们要会根据物质的物理化学性质去分析用途.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于二氧化碳(CO2 )的说法正确的是(  )
A.二氧化碳是由碳和氧气组成的
B.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
C.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.某兴趣小组在制取氧气的实验过程中,有如下实验设计方案,该方案的实验目的是:探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响.
 编号温度催化剂氯酸钾、二氧化锰的质量比生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ400℃MnO21:1153
实验Ⅱ400℃MnO22:1240
小芳在实验时,误把氧化铜当作二氧化锰放入加热,结果发现也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂.
【设计实验】
按下表进行实验,并测定开始产生气体时的温度(即分解温度,分解温度越低,表示反应速度越快).
实验编号实验药品分解温度(℃)
氯酸钾580
氯酸钾和二氧化锰(质量比1:1)350
4氯酸钾和氧化铜(质量比1:1)370
5氯酸钾和氧化铁(质量比1:1)390
【数据和结论】
(1)由实验①与实验⑤对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种物质中,催化效果最好的是二氧化锰.
【反思】
(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还需验证它在化学反应前后的质量和化学性质是否改变.
小林在实验时,联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ.
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气.
实验装置实验主要过程
①检查装置气密性.
②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体.该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出.
实验结论:过氧化钙与水反应不能(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气.
【分析与反思】
(1)过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气,所以可以作为增氧剂.
(2)小林希望对此实验进行改进,使该反应加快,请你帮他提出合理化建议加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂).
(3)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气
你认为猜想②(填序号)一定是错误的,理由是化学反应前后元素的种类不变,而反应前没有碳元素.
【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素),标签如图所示.试计算:
(1)过氧化钙的相对分子质量为72;
(2)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为5:4;
(3)72g过氧化钙与100g碳酸钙含钙量相当;
(4)该产品(如图)中过氧化钙的质量分数至少为72%.

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14.烧杯中盛装一定质量的碳酸钠粉末,试管中是一定质量的稀盐酸,反应前称得总质量为M1.将稀盐酸倒入烧杯中,待反应完全后,称得总质量为M2
(已知:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O)
(1)实验现象除了产生大量气泡外,M1>M2.(填“>”,“<”或“=”)
产生这种现象的原因反应中有气体生成且装置未密闭
(2)该反应遵守(“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律.
(3)若要用该实验来验证质量守恒定律,实验需在密闭容器中进行.

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1.如图表示的是几种气体的微观构成情况,图中“●”“○”分别表示两种不同的原子,其中表示混合物的是(  )
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