某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．(1)已知2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑.CuO也可作氯酸钾分解的催化剂．甲同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响.设计了以下对比试验:I．将xgKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热 II．将3.0gKClO3与1.0gCuO均匀混合加热在相同温度下.比较两组实验产生O2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）已知2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，CuO也可作氯酸钾分解的催化剂．甲同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，设计了以下对比试验：
I．将xgKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热 II．将3.0gKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①I中x的值为______；②II中的CuO与稀盐酸反应的方程式为______．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
①本实验中，测量O₂体积的装置是______（填编号）．

②实验结论：在相同条件下，______，双氧水分解得快．
③丙用如图2装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的．
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是______（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）某同学根据所学知识设计了一个自动加液过滤装置：在普通过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（图3）．使用时，滤液不会溢出，过滤又较快，整个过程无须人照顾．自动加液装置中A管为“液体流出管”，B管为“空气导入管”． A管上口高出B管口约1cm．试回答问题：A管上口高出B管上口的理由是______．

（1）控制变量法只能控制一个变量，因此X是3.0；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；故答案为：①3.0 ②CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O　
（2）本实验中，测量O₂体积的装置是C，因为氧气密度比水的密度小，必须从短管进入，才能把水排出来；由表格信息可知：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得快；用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的；故答案为：①C；②双氧水浓度越大； ③相同时间天平读数差值大小．
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，回收得到较纯净的二氧化锰；故答案为：bcda
（4）A管上口高出B管上口的理由是：当漏斗内液体过少时，B管中进入空气，液体从A管流出，当液体浸没B管时，就停止加液体，便于达到“自动过滤”的目的；若A管上口低于B管上口或与B管上口平齐都不能实现“自动过滤”的目的；故答案为：便于达到“自动过滤”的目的；若A管上口低于B管上口或与B管上口平齐都不能实现“自动过滤”的目的（合理答案即得分）

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与xg CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验中相同时间内产生O₂的体积．
Ⅰ中反应的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；Ⅱ中x的值应为

1.0

．
本实验中，与发生装置连接用来测量O₂体积的装置可以用下图中的

（填编号）．

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是

．（选填序号）

实验结论：在相同条件下，

双氧水的浓度越大

，双氧水分解得越快．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?江宁区一模）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【设计实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是Ba（OH）₂溶液，小俊认为它是Ba（NO₃）₂溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中	有白色浑浊有白色浑浊	猜想正确相关的化学方程式 CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O

【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
①有白色沉淀的中和反应：

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

；
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；我还发现在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

；

Cu²⁺

和

OH^-

（填离子符号）也不能大量共存．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究．
实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
（1）Ⅰ中反应的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，该反应类型为

分解反应

；
（2）Ⅱ中x的值应为

3.0

．
实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素．实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，

双氧水浓度越大

，双氧水分解得越快．
（2）若测定相同条件下

产生相同体积的氧气所需时间

，也可得出相同的结论．
实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧．如此反复数次，实验均未成功．
（1）该同学失败的可能原因是

铁丝生锈

．改进后，实验成功了．
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

；
（3）发生反应的化学方程式是

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

；
（4）集气瓶中细沙的作用

防止熔化物溅落下来，造成集气瓶破裂

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

铁生锈是生活中常见的一种现象，某兴趣小组同学对一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
[实验]

步骤	操作	现象	结论
①		玻璃片上有水珠出现玻璃片上有水珠出现	固体中含有水
②		很快观察到溶液呈黄黄色，然后观察到有气泡产生	固体中含有Fe₂O₃
③	收集步骤②试管中产生的气体，点燃点燃	有爆鸣声	固体中含有铁铁
④	步骤②充分反应后，将试管中的物质倒在滤纸上	滤纸上有黑色固体	黑色固体的主要成分是碳碳