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在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入8克CuO粉末,向右盘烧杯中加入5.6克Fe粉,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.下列各项操作中能使天平重新 达到平衡的是( )
【答案】分析:根据题意和化学方程式计算可知,投入一定质量的氧化铜固体的左盘恰好完全反应后增重8g,而投入一定质量的铁粉的右盘恰好完全反应生成0.2g氢气后增重5.4所以重新平衡需要使右盘增加2.6g质量,而烧杯内能反应的物质已完全反应,因此想法使右盘质量增加2.6g质量天平才重新达到平衡.
解答:解:根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 可得知:向左盘烧杯中加入8克CuO粉末,左盘就增重8克;
根据金属铁与稀硫酸反应的化学方程式,可得知:
 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
 56            2
 5.6g          X
X==0.2g
所以投入金属铁的右盘实际增重=5.6g-0.2g=5.4g
则均恰好完全反应后,天平左盘增加质量比右盘增加质量多出8g-5.4g=2.6g
所以,要使天平仍然保持平衡,需要使天平右侧质量增加2.6g;由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应,因此向右移动游码至2.6g除即可,选项B、D向左盘加物肯定不行,选项C向右盘加2.4g铁粉太少,天平不会平衡.
故选A.
点评:根据天平平衡原则解答此题,需进行化学方程式的计算,此题即培养学生的天平使用原则,又能锻炼学生的解题能力,可谓一举多得.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入8克CuO粉末,向右盘烧杯中加入5.6克Fe粉,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.下列各项操作中能使天平重新 达到平衡的是(  )
A、将游码向右移动至2.6g刻度处B、向左盘烧杯中再加入2.6gCuO粉末C、在右盘烧杯中再加入2.4gFe粉D、在左盘烧杯中再加入2.4gFe粉

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科目:初中化学 来源: 题型:

在托盘天平左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数和稀盐酸的烧杯一只,调节至平衡.然后分别向两只烧杯中放入质量相等的镁和锌,待反应停止后,试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断:
(1)若镁和锌都完全溶解,那么指针一定偏向
 
的一方(填“镁”或“锌”)
(2)若天平保持平衡,则发生反应的镁和锌的质量为:镁
 
锌(填“>”、“=”或“<”).

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入8克CuO粉末,向右盘烧杯中加入5.6克Fe粉,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.下列各项操作中能使天平重新 达到平衡的是


  1. A.
    将游码向右移动至2.6g刻度处
  2. B.
    向左盘烧杯中再加入2.6gCuO粉末
  3. C.
    在右盘烧杯中再加入2.4gFe粉
  4. D.
    在左盘烧杯中再加入2.4gFe粉

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

在托盘天平左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数和稀盐酸的烧杯一只,调节至平衡.然后分别向两只烧杯中放入质量相等的镁和锌,待反应停止后,试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断:
(1)若镁和锌都完全溶解,那么指针一定偏向________的一方(填“镁”或“锌”)
(2)若天平保持平衡,则发生反应的镁和锌的质量为:镁________锌(填“>”、“=”或“<”).

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