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向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.4 2.5 4.8 7.0 8.1 11.0 12.0
(1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
 基本反应类型:
复分解反应
复分解反应

(2)若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液显
色.
(3)若滴加的指示剂是无色酚酞溶液,加入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
NaCl
NaCl
分析:(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该反应属于复分解反应,可以据此解答该题;
(2)从表格中的数据可以完成该题的解答;
(3)无色酚酞遇碱会变红,而酸性和中性溶液不会变色,可以据此解答该题.
解答:解:(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O;该反应属于复分解反应;
(2)根据表格中的数据可以知道当滴入6mL氢氧化钠溶液后溶液仍然呈酸性,所以可以判断当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液显酸性,所以紫色石蕊试液能够变红;
(3)滴入一定量氢氧化钠溶液后,酚酞仍为无色,可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性,或恰好完全反应而呈中性;因此,此时溶液中一定含反应生成的氯化钠.
故答案为:
(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O;复分解反应;
(2)红;
(3)NaCl.
点评:盐酸与氢氧化钠反应时,若氢氧化钠量不足时,盐酸过量,则溶液中一定含有盐酸溶质.若氢氧化钠过量时,溶液中的溶质一定有氢氧化钠.但是不管谁过量,反应后的溶液中一定含有氯化钠.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

18、向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为
10
mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为
36.5:40

(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显
色;
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有
NaCl和HCl或氯化钠和盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:


(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸.它的质量分数和放置天数的关系如图1.假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸挥发出溶质氯化氢
浓盐酸挥发出溶质氯化氢

(2)观察图2,向小试管内滴加水后,可观察到的现象是
石灰水变浑浊,甲端液面下降、乙端上升
石灰水变浑浊,甲端液面下降、乙端上升
.解释产生此现象的原因
生石灰与水反应放出热量,使温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,试管内的压强增大
生石灰与水反应放出热量,使温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,试管内的压强增大

(3)图3图4分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图.请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显
酸性
酸性
(填“酸性”?“中性”或“碱性”下同),乙醇的水溶液显
中性
中性

(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂无色酚酞)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后,溶液颜色无变化.此时溶液中的溶质一定有(填化学式)
NaCl
NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?怀柔区一模)酸、碱溶液是化学常见的物质,依据所给内容回答问题:
下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度:
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 31 91 111 129 313 336
(1)氢氧化钠溶液中的溶质是
氢氧化钠
氢氧化钠
.20℃时,向100克水中加入100克氢氧化钠固体,所得溶液为
饱和
饱和
溶液(填“饱和”或“不饱和”),其溶液的质量是
191
191
克.
(2)在学习过程中,可以判断反应发生的方法有多种.
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
当加入氢氧化钠溶液的体积为
10
10
mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应.
②在如图的实验中,当观察到的现象是
溶液由红色变为无色
溶液由红色变为无色
 就可证明NaOH与HCl发生了反应.
③不使用指示剂或pH试纸等方法,也可证明反应发生.向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质,若没有明显现象出现,说明溶液失去了酸性,从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应,则该物质是
CaCO3
CaCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为
10
10
mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时,溶液显
色;
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
(写化学式);
(4)若要配制40g质量分数为15%的氢氧化钠溶液,需称取氢氧化钠固体的质量为
6
6
g,若将该氢氧化钠溶液稀释到
10%,则需要加入水
20
20
mL.

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