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    12．某活动小组取来学校附近工厂产生的废酸液，进行研究．
    （1）选择两种能证明废液是酸溶液的试剂pH试纸、石蕊试液．
    （2）经过进一步检验，废液中还含有Na+、SO42-，该废液的溶质是H2SO4，Na2SO4，向其中加入适量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，然后将废液蒸发得到的固体主要是Na2SO4．

    分析 （1）证明酸的存在就是根据酸的性质，可以从氢离子的检验着手进行；
    （2）根据溶液中存在的离子来推断其溶质成分，以及结合质量守恒定律和复分解反应规律正确书写化学方程式即可解答．

    解答 解：（1）含有氢离子的废水其pH小于7，可以使用pH试纸进行检验；
    酸溶液显酸性能使石蕊试液变红，故可以用石蕊试液检验；
    （2）由题意可知废液中含有Na+、SO42-，H+；该废液的溶质是H2SO4，Na2SO4．适量的氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水；然后将废液蒸发得到的固体主要是Na2SO4．
    （1）pH试纸；石蕊试液；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4．

    点评 本题考查了盐酸的检验以及算的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行，熟练掌握酸的性质有助于正确进行解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．环潭中心学校九（8）的章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究．请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙．
    猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2．
    猜想三：溶液中有氯化钙和氯化氢．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【方案设计】
    方案方法步骤实验现象实验结论
    方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确
    酚酞变红色猜想二正确
    方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠（或碳酸钾）溶液至过量
    开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成    		猜想三正确
    【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色（或盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色）．
    【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向烧杯中的溶液中加入碳酸钙，直到不再溶解，过滤得氯化钙溶液．
    【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可能过量的反应物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
    （1）该实验的目的之一是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度．两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高．
    （2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H2质量相等，一定没有剩余的物质是盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    20．在天平的两托盘上各放一个等质量的烧杯，各加入等质量等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡．再向烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去了平衡，则下列情况可能存在的是（　　）
    A．铝和镁均有剩余B．铝和镁均耗尽
    C．镁耗尽，铝有剩余D．镁没有剩余，而镁耗尽

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据如图提供的实验装置（部分铁架台，铁夹省略），回答有关问题．

    （1）实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下来制备氨气，同时生成氯化钙和水，则使用的发生和收集装置是AD或AF．
    （2）若用装置B和装置F的a端相连可以在实验室制取另一种气体，则制取该气体的方程式及检验方法分别是什么？
    （3）简述检验B装置气密性的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染．硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．如图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）．

     请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中的任意一个化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
    （2）步骤②中的分离操作为过滤；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．（填仪器名称）
    （3）步骤③的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    （4）步骤④的基本反应类型分解反应．
    （5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．某种帐篷是用高强度铝合金龙骨和帆布组装成的，搭建时，四角用尼龙绳牵拉固定于地面即可．
    （1）用铝合金做龙骨与纯铝作龙骨相比，前者的优点是硬度大．
    （2）尼龙属于三大合成材料中的合成纤维．
    （3）帆布、尼龙、棉被等均属于可燃物，就此请你给帐篷居住者提出一点注意事项：搭建在空旷、靠近水源的地方．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法是一种行之有效，易行的科学方法．下列说法不正确的是（　　）
    A．常见的化石燃料有煤、石油和天然气
    B．常见的合金有不锈钢、焊锡和生铁
    C．常见的碱有火碱、消石灰和纯碱
    D．常见的溶剂有水、酒精和汽油

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．
    二氧化碳加热混合气体足量的氧化铜
    【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案．
    方案A：
    方案B：
    【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
    思路一：将杂质直接转化为所需物质；
    思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质．
    【方法运用】
    运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
    运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

    Ⅰ．操作a、b的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠、氯化镁；
    Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是NaOH（填化学式）溶液．
    Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉．

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