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【题目】A~F是初中常见的五种物质。B常温下是一种常见的气体,E是世界年产量最大的金属,F是一种红色单质。物质间的转化关系如右图(图中“—”表示两端的物质能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:

(1)物质E是 。(写化学式)

(2)转化的化学方程式是

(3)如果A、D是单质,请写出反应的化学方程式 。请写出反应⑤的化学反应实验现象

(4)如果A是气体,C是常见的建筑材料,物质D是 。(写化学式)

【答案】(1)Fe(2)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

(3)C + 2CuO 2Cu + CO2 剧烈燃烧,火星四射,产生将大量的热,生成一种黑色固体

(4)HCl

【解析】

试题分析:E是世界年产量最大的金属,说明E是铁,F是一种红色单质说明F是铜;转化的化学方程式是Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4如果A是单质,反应的化学方程式C + 2CuO2Cu + CO2↑,如果D是单质,且能够和铁反应反应,说明D是氧气,⑤的化学反应实验现象剧烈燃烧,火星四射,产生将大量的热,生成一种黑色固体,如果A是气体,C是常见的建筑材料,说明C的主要成分碳酸钙,B是一种气体,说明C分解生成的二氧化碳,物质D是盐酸,盐酸和碳酸钙反应。

练习册系列答案
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【题目】能保持氧气化学性质的最小粒子是

A.O B.O2 C.O2- D.H2O2

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【题目】水是生命之源,有关水的说法错误的是

A.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的

B.水是一种常用的溶剂,因此任何溶液都是水作溶剂

C.河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化

D.生活污水集中处理后排放,有利于保护水资源

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【题目】古代“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O,X的化学式为

A.H2 B.S C.O2 D.SO2

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【题目】实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答下列问题;

(1)配制步骤

①计算:需氯化钠固体 g

②称量:将氯化钠放左盘,砝码放右盘,调整游码至天平平衡

量取:应该选用 mL规格的量筒(50mL或100mL)

溶解:将氯化钠固体溶于水,用 搅拌,使氯化钠全部溶解

装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞并贴上标签,放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。

(2)在配制过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是

①用量筒量取水时俯视读数;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;③用托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氯化钠固体不纯。

(3)小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

①配制步骤为:计算、量取、 、装瓶贴标签。

②需要6%的氯化钠溶液 mL。(结果取整数)

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【题目】2016年1月1日南京长江隧道免费通车,隧道建设大量采用了钢结构。

(1)钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)

(2)铁锈蚀是铁与空气中的氧气和 (填化学式)等物质共同作用的结果,写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法

(3)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下图所示。其中焦炭的作用是

(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量的铁反应,最多生成氢气的质量是多少?

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【题目】下列离子组合能在pH12的溶液中大量共存的是

A. KCu2SO42Cl B. KNaNO3Cl

C. CO32HNaCl D. Ba2ClNaSO42

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【题目】下列属于复合肥料的是

A NaNO3 B K2SO4 C NH4H2PO4 D Ca3(PO4)2

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【题目】Si是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂主要成分为SiO2生产高纯硅Si的流程图如下整个制备过程必须达到无水、无氧气

提示:Si+3HCl 加热 SiHCl3 +H2

回答下列问题:

1三氯甲烷SiHCl3是由_____________种元素组成的物质;

2在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2,可能引起的后果是______________。

3以上生产高纯硅的流程中,可循环使用的物质是

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