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下表是部分物质的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列问题(“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了):

阴阳
离子
OH-NO3-Cl-
Na+
K+
Ag+-
H+-

(1)NaOH和KNO3两种物质混合后能否发生反应?________为什么?________.
(2)写出一个中和反应的化学方程式:________.
(3)写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式:________.

解:(1)根据溶解性表可知:NaOH、KNO3、KOH、NaNO3都可溶,反应中没有生成不溶的沉淀,不符合此类复分解反应发生的条件.故答:不能反应,没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件;

(2)中和反应是酸碱反应生成了盐和水,上表中的酸有硫酸、盐酸,硝酸根形成的盐都溶于水,能与盐酸中和反应的不会生成沉淀,故答案为:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;

(3)硝酸银与可溶性的钠盐氯化钠、氯化钾都可以与硝酸银发生反应,生成符合条件要求的氯化银沉淀.所以此题答案有很强的开放性.
故答:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓.
分析:(1)NaOH为碱,K(NO32为盐,碱和盐反应生成新碱和新盐,是复分解反应,反应发生的条件是:反应物都可溶,生成物中必须有沉淀.
(2)根据中和反应的原理和生成物的要求进行分析;
(3)可根据经验:盐酸或可溶性氯盐的鉴定方法,滴加硝酸银溶液生成不溶于水和氯化银沉淀.也可通过以下分析解答:根据复分解反应发生的特点,生成氯化银则反应物应为可溶性含银化合物即可溶性银盐.然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质.
点评:复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应,反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行.另外,在解此类方程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写方程式.
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科目:初中化学 来源: 题型:

13、锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物.在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途.它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱    性和腐蚀性.
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质
白色或固体或辣味或易溶于水

(2)下表是部分物质的溶解性表.运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,

阴离子
阳离子
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+ 微溶
从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式
CuSO4或Cu(NO32

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科目:初中化学 来源: 题型:

22、下表是部分物质的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列问题:
(1)NaOH和Ba(NO32两种溶液混合后能否发生反应?理由是什么?
不能反应,没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件

(2)写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式.
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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13、锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物,在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途.它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性.
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质
易溶于水的白色固体

(2)下表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该反应的化学方程式
LiOH+Cu(NO32=Cu(OH)2↓+2LiNO3
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+ 微溶

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科目:初中化学 来源: 题型:

21、下表是部分物质的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列问题:
(1)NaOH和Ba(NO32两种溶液混合后能否发生反应?理由是什么?
(2)写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式.

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下表是部分物质的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列问题(“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了):
阴阳
离子
OH- NO3- Cl-
Na+
K+
Ag+ -
H+ -
(1)NaOH和KNO3两种物质混合后能否发生反应?
不能反应
不能反应
为什么?
没有气体、沉淀或水生成,不符合复分解反应发生的条件
没有气体、沉淀或水生成,不符合复分解反应发生的条件

(2)写出一个中和反应的化学方程式:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

(3)写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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