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    往AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是（ ）
    A．Fe2+Na+
    B．Ag+   Cu2+   Fe2+
    C．Cu2+   Ag+
    D．Ag+Cu2+Fe2+    Na+
    【答案】分析：根据金属活动性顺序，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；金属银、铜、钠、铁的活动性由强到弱的顺序：钠＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．
    解答：解：在金属的活动性顺序中由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，因为铁粉过量，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，即铜、银完全被置换出来，所以溶液中不可能含有Cu2+、Ag+，一定含有Fe2+、Na+；
    故选项为：C．
    点评：金属和盐的混合溶液的反应是首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来；抓住“铁粉有剩余”等关键性条件是解决本类试题的途径．
    练习册系列答案
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    FeCuAg
    ，滤液中大量存在的金属阳离子是
    Fe2+Zn2+
    ，不可能存在的金属离子是
    Ag+Cu2+
    ．（均用符号表示）

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    B
    B

    A．滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．滤液中一定含有Fe（NO3）2
    C．滤渣中一定有Ag、Cu、FeD．
    滤渣中一定含有Ag
    滤渣中一定含有Ag
    ．

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