Question

【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是 。（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
	② 。	的猜想正确。
	③ 。	的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。

Answer 1

【答案】（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O

（2）气球胀大

（4）【交流讨论】①氯化钠 ②氢氧化钠

【实验设计】①小林

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云

③没有白色沉淀，溶液呈红色 小红

【反思拓展】 反应物是否有剩余

【解析】

试题分析：（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O

（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶内的气体量减少，使得锥形瓶内的压强减少，故可观察到的现象是气球胀大

（4）【交流讨论】①由于甲实验反应生成了NaCl ，故是氯化钠

②最终看到废液浑浊并呈红色，说明还含有能使废液呈碱性的物质，故除了上述几个猜想，还可能是氢氧化钠

【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，若现象①有白色沉淀，溶液呈红色，说明含有碳酸钠，但除了碳酸钠还有一种显碱性的物质，故小林的猜想正确

②若小云的猜想正确，只有碳酸钠，那么加入过量氯化钙溶液，就只实验现象是：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

③若小红的猜想正确，只有氢氧化钙，那么加入过量氯化钙溶液，就没有发生反应，故实验现象是：没有白色沉淀，溶液呈红色

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑：反应物是否有剩余