Question

（10分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？

（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为

I.氢氧化钙；

II.氢氧化钙、碳酸钙；

III._____①_________．

（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表

（4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．

（5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应

（II）试求12.4g该样品中各成分的质量．

Answer 1

①碳酸钙 ②加适量稀盐酸 ③无色酚酞 ④由无色变为红色

⑤Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ ⑥密封 ⑦Ca(OH)2 （II） 氢氧化钙：7.4g 碳酸钙 5g

【解析】

试题分析：氢氧化钙完全变质后会是碳酸钙，部分变质会是氢氧化钙和碳酸钙；如果有碳酸钙存在用盐酸反应可以看到有大量的气泡产生，来检验是否存在碳酸钙从而确定是否变质；在滤液中加入无色酚酞，如果由无色变为红色，说明溶液显示碱性，说明溶液部分变质；因此氢氧化钙应该密封保存，向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应；反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 2.2g

=，

x=5g

所以氢氧化钙的质量为＝12.4克－5克＝7.4克。

考点：氢氧化钙的性质和变化 质量守恒定律 根据化学方程式的计算