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    20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    未溶解固体的质量 （g）

    4.2

    2

    0

    9.2

    A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解

    C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大

    C

    【解析】

    试题分析：在一定温度下，饱和溶液即不能继续溶解溶质的溶液，溶解度即100g水最多溶解溶质的量。A、甲有剩余达到饱和，50g水溶解了15.8g，那么溶解度就是31.6g/100g水，错误；B、乙的溶解度为36g/100g水，若要溶解2g，那么最少需要约5.6g水即5.6ml，错误；C、丙可能是恰好全部溶解，因此可能是饱和，正确；D、溶质质量分数=溶质质量／(溶质质量+溶剂质量)，溶剂质量都是50g，那么溶解的溶质越多，质量分数越大，其中丙溶解的溶质20g，是最多的，丁溶解的溶质是最少的，错误。

    考点：饱和溶液，溶解度，溶质质量分数

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    下列说法正确的是

    A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

    B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3

    C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

    D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2

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    次 数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸质量/克

    35

    35

    35

    35

    剩余固体质量/克

    6.8

    5.6

    4.4

    4.2

    求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？

    （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？

    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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    A．4 Fe +3O22Fe2O3

    B．H2＋O2H2O2

    C．4Al＋3O2===2Al2O3

    D．2P ＋5O22P2O5

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    研究和控制化学反应条件有重要意义。

    ①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列 （11） （选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 （12） ，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。

    ②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

    实验

    30%双氧水的质量（g）

    加入的水的体积（mL）

    二氧化锰质量（g）

    收集时间（s）

    1

    10

    40

    5

    200

    2

    20

    30

    5

    100

    3

    30

    20

    67

    I．取用二氧化锰的仪器是 （13） （选填编号）。

    II．写出上述反应的化学反应方程式 （14） 。

    III．本实验中收集氧气选用的装置有 （15） （选填编号）。

    IV．实验2中双氧水溶质质量分数为 （16） 。

    V．实验3中，加入的二氧化锰质量为 （17） g。

    VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 （18） 。

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    D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

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