Question

（2008?菏泽）已知，在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和溴离子（Br^-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显

中

性，溴化氢的水溶液显

酸

性．
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式

HBr+NaOH=NaBr+H₂O

．
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）

Na⁺、OH^-、H₂O

．

Answer 1

分析：有的溶液显酸性或碱性是因为这些溶液中含有氢离子或氢氧根离子，只有酸和碱发生的反应才是中和反应．

解答：解：（1）由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而溴化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性，故答案为：中，酸
（2）由于溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应，故答案为：HBr+NaOH=NaBr+H₂O
（3）氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，故答案为：H₂O、Na⁺、OH^-

点评：本题难度不是很大，主要考查了有关酸的化学性质及中和反应的应用，培养学生的理解能力和分析能力．