Question

mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克．室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（ ）

选项	A	B	C	D
M	Na	Na	Al	Mg
N	Al	Mg	Na	Na

• A．A
• B．B
• C．C
• D．D

Answer 1

【答案】分析：根据1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，计算出0.1mol的金属M与0.2mol的金属N的实际的质量，然后找出酸和金属质量之间的关系，需要注意钠会与水反应进行分析．
解答：解：1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，0.1mol的金属M与0.2mol的金属N质量在选项中分别为：

选项	A	B	C	D
M	Na：2.3克	Na：2.3克	Al：2.7克	Mg：2.4克
N	Al：5.4克	Mg：4.8克	Na：4.6克	Na：4.6克

反应物、生成物间质量比：
Na～HCl～H₂       Mg～2HCl～H₂               Al～3HCl～H₂
23   36.5   1       24   73    2             27   109.5   3
盐酸溶液中HCl总量为：14.6克，与A、B反应反应Mg、Al有剩余，产生H₂各0.4克；与C反应Na有剩余，Na要与水反应产生氢气，因此氢气质量大于0.4克；从比例关系中可以看出，酸在D的反应，Na、Mg与HCl刚好完全反应，产生H₂各0.4克，故选C．
点评：在解此类题时，首先分析各金属的性质，然后结合金属和酸反应之间的比例关系进行计算，需要注意有的活泼金属会与水反应生成氢气．