Question

根据下图回答问题：
（1）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________，基本反应类型为________反应，生成物中铁元素的化合价为________价．
（2）根据图中现象，你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是________．
（3）若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，现已有金属镁和铜，还需要用到的一种盐溶液为________（写溶质的化学式）．

Answer 1

解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，在氯化亚铁中，铁元素显+2价，所以本题答案为：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，置换，+2；
（2）根据图可以看出，镁冒气泡最剧烈，活动性最强，其次是锌和铁，铜不冒气泡，活动性最弱，故本题答案为：
Cu＜Fe＜Zn＜Mg；
（3）要比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，，已知这三种金属额活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu，现已有金属镁和铜，则可以采用金属与盐溶液反应的方法进行验证，可以选用锌的盐溶液，所以本题答案为：Zn（NO₃）₂（或ZnSO₄或ZnCl₂）．
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．