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    15．空气是宝贵的自然资源．
    （1）空气是人类生存的营养，其中一个原因是空气中含有氧气是动植物呼吸的原料．
    （2）大街小巷夜晚有很多五颜六色的霓虹灯，点亮了北京的夜晚，霓虹灯中充入的气体是稀有气体．

    分析 根据空气的成份及各成份是性质与用途分析；

    解答 解：（1）空气中的主要成份是氮气和氧气，其中氧气具有支持呼吸的性质，是动植物呼吸的原料；
    （2）稀有气体充电后能发出不同颜色光，所以大街小巷夜晚有很多五颜六色的霓虹灯，点亮了北京的夜晚，霓虹灯中充入的气体是稀有气体．
    故答案为：（1）氧气；（2）稀有气体．

    点评 解答本题关键是知道空气中各成分及其性质和用途，并能灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用正确的化学用语填空
    （1）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素及地壳中含量最多的金属元素形成的一种化合物的化学式为Al（NO3）3．
    （2）Fe3+的原子核外有23个电子，则铁原子的核内质子数为26，Fe2+的核内质子数为26．
    （3）决定元素化学性质的是最外层电子数．决定元素种类的是质子数．
    （4 ）保持氧气化学性质的最小粒子是O2．
    （5）KIO3中碘的化合价是+5．
    （6）点燃可燃性之前一定要检验纯度．
    （7）以下符号或结构示意图表示的粒子中，属于原子的是⑦（填序号，下同），属于阴离子的是③⑥．
    ①N2②NH4+　③CO32-④Hg ⑤⑥⑦
    （8）俗称纯碱的是Na2CO3．
    （9）人体胃液含有的成分是HCl．
    （10）铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀，原因是4Al+3O2=2Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧元素的结构示意图如图1所示．
    （1）该元素的原子核内质子数为8；在化学反应中该原子
    容易得到电子（填“得到”或“失去”）
    （2）图2是某反应的微观示意图．

    请回答：①B框中的物质属于BC（填序号：A化合物、B单质、C纯净物、D混合物）．
    ②此反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．“氯碱工业”是最基本的化学工业之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取一定量的饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（化学式为Cl2）14.2kg．请你计算．在上述过程中同时产生氢氧化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于空气的说法正确的是（　　）
    A．N2、O2体积比约为5：1B．N2、O2等均匀地混合
    C．空气由空气分子构成D．N2、O2不再保持各自的化学性质

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．根据如图回答问题．

    （1）仪器a的名称是试管．
    （2）过氧化氢制取氧气所选用的发生装置是B（填字母），高锰酸钾制取氧气的符号表达式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用A，E装置制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；用E收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
    （3）收集氧气时，若用C装置，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满了氧气．若用F装置，进气口为②（填序号）．
    （4）实验室用氯化铵固体和氢氧化钠固体混合加热制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小．则制取氨气的装置是AD（填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
    （1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验．
    实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
    实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
    实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
    三个实验得到的实验数据如下表：
    实验序号实验一实验二实验三
    反应前（g）4.8116.8118.4
    反应后（g）8.0112.4118.4
    ①实验一的反应现象为镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失．
    ②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是实验中没有称量反应物氧气的质量．
    （2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？不正确，理由是因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为（　　）
    A．MgB．CuC．Fe+MgD．Fe+Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某氮氧化物中，氮氧元素的质量比为7：20，求该氧化物中氮元素的化合价．

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