Question

（5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl₂和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液的质量/g	50	50	50	50
加入NaOH溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	1	m	2.9	2.9

请分析数据，回答下列问题：
（1）m=          ；
（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量        g；
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程）   。

Answer 1

（1）2      （2）11.6   （3）7.9%

解析试题分析：数据分析处理题，一定要找出其中的规律，而当规律打破时，往往表示反应结束，有可能恰好完全反应，也有可能是某种反应物过量
（1）根据实验一的数据可知，当加入NaOH溶液的质量为10g时，生成沉淀的质量为1g，所以当实验二加入NaOH溶液的质量为20g时，生成沉淀的质量m为2g
（2）因为取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，根据实验数据每份50g，和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量是2.9g，所以20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量=2.9g×4=11.6g
（3）在实验三中，本应生成3g沉淀，结果只生成2.9g，说明50g固体混合物溶液中的MgCl₂完全反应，根据反应：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl中Mg(OH)₂与NaCl质量关系，可求出NaCl质量，再加上原固体中的NaCl，即溶质的质量
解：设NaCl质量为x，MgCl₂质量为y
MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
95              58         117
y             2.9g         x
58：117=2.9g：x      x=5.85g
95：58=y：2.9g       y=4.75g
∴反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=5.85g+(5g-4.75g)/50g+30g-2.9g×100%=7.9%
考点：数据分析处理,根据化学方程式计算