【题目】金属制品在生活中应用很广泛。请回答:
(1)下列生活用品,属于金属材料制品的是______(填序号)
A.塑料水杯 B.大理石砖 C.不锈钢水盆
(2)如图中,铝原子中质子数为______,右图中所示微粒结构示意图表示的是______。(填符号)
(3)工业上用电解氯化镁制取金属镁。反应的方程式为______,属于______反应(填基本反应类型)。
(4)常用铜做导线,是因为铜的______性和______性好。
(5)路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质,铝合金灯柱硬度比铝______(填“大”或“小”),铝不易锈蚀,原因是______(写化学方程式)。
【答案】C 13 Al3+ MgCl2Mg+Cl2 分解 导电 延展 大 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
(1)A、塑料属于有机合成材料;
B.大理石砖属于无机非金属材料;
C.不锈钢是金属合金,属于金属材料。故选C。
(2)由元素周期表的信息可知,铝元素的原子序数为13,则铝原子有13个质子;观察图中微粒结构示意图,该粒子核内有13个质子,核外有10个电子,是带有3个单位正电荷的铝离子,表示为:Al3+。
(3)氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气,化学方程式为:MgCl2Mg+Cl2;此反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。
(4)铜具有良好的导电性和延展性,所以常用铜做导线。
(5)合金的硬度一般大于其组成金属的硬度,所以铝合金的硬度大于铝的硬度;铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,反应方程式为:4Al+3O2=2Al2O3。
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【题目】第四组同学从“制备氧气”方面展开探究实验室制取气体的部分装置如下图所示,完成下表内容。
[资料] 过氧化钙为鱼塘常用的增氧剂,其与水常温下反应生成氢氧化钙和氧气。
气 体 | 氧气(O2) | |
药 品 | 高锰酸钾 | 过氧化钙(CaO2)、水 |
反应原理 (用化学方程式表示) | ____ | ______ |
药品状态、反应条件 | _____ | 固体和液体、常温 |
发生装置 | A | ______(填标号) |
收集装置 | F、___(填标号) | |
检验与验满 (以排气收集法为例) | 均可使用带火星的木条,操作不同处为______________。 |
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【题目】根据下图所示实验,回答问题:
(1)甲装置集气额底放少量水的目的是____
(2)乙装被填管中的现象是黑色的粉未通用变为____色,此反应的化学方程为____。A中石灰水的作用是___乙实验装置的不足之处是____
(3)丙装置中铜片上白磷燃绕而红磷不燃绕。由此得出可燃物燃绕的条份之一是:_______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是同学们经常使用的铅笔示意图。
(1)图中①铅笔芯的主要成分是______,经常不用的锁,开启比较困难时,可向锁芯中加些铅笔芯粉末便容易开启,这是利用石墨的______性。
(2)图中④的主要成分是金属铝,其作用是将木材与橡皮固定在一起,且轻便耐用。铝制品耐用,其原因是______;
(3)某同学在实验室中探究铝、锌和银的金属活动性顺序,除铝、银外,还需要用到的试剂是______只填一种试剂。
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【题目】白铜(Cu、Ni合金)因光泽好、耐腐蚀等优点,常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去,Ni在化合物中显+2价,其化合物的水溶液呈绿色)。
分析该流程,回答下列问题:
(1)操作I名称是____________,操作用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒,玻璃棒的作用是____________。
(2)废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是___________________。
(3)溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式_____________________。
(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________。
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【题目】按照有关题意书写方程式、对应的方程式,所属基本反应类型都正确的是( )
A. 铁与盐酸的反应: 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 置换反应
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因: H2O+CO2=H2CO3 化合反应
C. 溶洞中生成钟乳石的反应: Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 分解反应
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫: SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 复分解反应
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【题目】现有A、B、C、D、E五种物质,其中含有Fe 、AgNO3、Cu(NO3)2和一种未知的无色溶液(含一种溶质)和红棕色粉末。且它们有如下反应和转化关系(连线表示两种物质能反应;箭号表示两种物质相互转化)。试回答问题:
(1)写出下列物质化学式:C_______;D________
(2)B和C反应的现象是________________;
(3)写出一个由E→B的化学反应方程式_______________;
(4)将Fe 、AgNO3、Cu(NO3)2放到在一个烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,无任何现象,则滤渣中可能含有的金属是_____________。
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【题目】(1)为测定空气中氧气的含量,左下图所示实验装置气密性良好,与集气瓶相连的压强传感器等电子设备可将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来;右下图是实验过程中集气瓶内的压强变化曲线。
①写出红磷燃烧的化学方程式_______________。
②根据上图请描述红磷燃烧开始后,集气瓶内压强随时间变化的情况是______,原因是_________。
③若燃烧匙内所装红磷的量偏少,则测出的氧气的含量偏______(填“低”或“高”)。
(2)小明用容积为125 mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体。验满后小明认为这瓶气体不是纯净的,为测定这瓶气体中二氧化碳的体积分数,设计如图装置进行实验(装置气密性良好)。
(查阅资料)氢氧化钠(NaOH)可以与二氧化碳反应,生成碳酸钠(Na2CO3)和水,碳酸钠易溶于水,写出反应的化学方程式_________________。
(实验操作)将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中,轻轻地稍微振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿导管流入集气瓶,实验结束后,经检验集气瓶内氢氧化钠有剩余,并测得集气瓶外剩余的水35 mL。
(实验结果)这瓶气体中二氧化碳的体积分数=________________。
(反思与评价)该实验还存在误差,原因可能是_______________。
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【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C. t1℃时,在50g水中加入15g甲,可得到 65g 溶液
D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可采用降温的方法
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