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    有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
    （1）样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？
    （2）样品总质量是多少克？
    分析：（1）由生成二氧化碳的质量和稀盐酸的质量分数，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出发生反应的碳酸钠的质量、稀盐酸的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量；
    （2）由与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量和质量分数，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出发生反应的氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品的总质量．
    解答：（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O                
    106   73          44                          
    x  y×7.3%      0.8 g
    44
    0.8g
    =
    106
    x

    x=1.93g                         
    44
    0.8g
    =
    73
    y×7.3%

    y=18.18g                          
    与氢氧化钠反应的盐酸溶液质量为120g-18.18g=101.82g       
    设参加反应的氢氧化钠的质量为Z
    NaOH+HCl=NaCl+H2O             
    40   36.5
    Z   101.82g×7.3%

    40
    z
    =
    36.5
    101.82g×7.3%

    Z=8.15 g                              
    样品总质量是1.93g+8.15g=10.08 g       
    答：（1）样品中碳酸钠的质量是1.93 g，它消耗的盐酸的质量是18.18g；
    （2）样品总质量是10.08 g．
    点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
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    （1）样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？
    （2）样品总质量是多少克？
    （3）样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    （1）样品中碳酸钠的质量是多少克？
    （2）稀盐酸和样品恰好完全反应时溶液溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．
    （1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？
    （3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．
    选择的实验装置是装置
     
    （填序号）．
    实验现象为：
     
    ．
    产生该实验现象的原因是：
     
    ．
    （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
    （5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    精英家教网有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．
    试求：
    （1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
    （2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
    （3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，结果只放出二氧化碳气体，且该气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
    （1）样品中碳酸钠的质量是多少克？
    （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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