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有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体(假设杂质只有碳酸钠),为测定其组成,称取一定质量固体样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示.试求:
(1)样品中碳酸钠的质量是多少克?它消耗的盐酸的质量是多少克?
(2)样品总质量是多少克?
分析:(1)由生成二氧化碳的质量和稀盐酸的质量分数,根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式,可以计算出发生反应的碳酸钠的质量、稀盐酸的质量和生成氯化钠的质量.进而计算出与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量;
(2)由与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量和质量分数,根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式,可以计算出发生反应的氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量.进而计算出样品的总质量.
解答:(1)解:设参加反应的碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O                
106   73          44                          
x  y×7.3%      0.8 g
44
0.8g
=
106
x

x=1.93g                         
44
0.8g
=
73
y×7.3%

y=18.18g                          
与氢氧化钠反应的盐酸溶液质量为120g-18.18g=101.82g       
设参加反应的氢氧化钠的质量为Z
NaOH+HCl=NaCl+H2O             
40   36.5
Z   101.82g×7.3%

40
z
=
36.5
101.82g×7.3%

Z=8.15 g                              
样品总质量是1.93g+8.15g=10.08 g       
答:(1)样品中碳酸钠的质量是1.93 g,它消耗的盐酸的质量是18.18g;
(2)样品总质量是10.08 g.
点评:本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算,难度较大.
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(1)样品中碳酸钠的质量是多少克?它消耗的盐酸的质量是多少克?
(2)样品总质量是多少克?
(3)样品恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?

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(1)样品中碳酸钠的质量是多少克?
(2)稀盐酸和样品恰好完全反应时溶液溶质质量分数.

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(填序号).
实验现象为:
 

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试求:
(1)样品中碳酸钠的质量是多少g?
(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g?
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

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