Question

（1）已知一种碳-12原子的原子质量为M，现有甲、乙两种原子，其中甲与该碳原子的原子原子比为A：B，甲、乙两种原子的原子质量之比为C：D，求乙原子的相对原子质量．（提示：用M、A、B、C、D的代数式表示乙的相对原子质量）
（2）将27.6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热，制取一定量的氧气后测知剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%．请计算：①剩余固体的质量；所得氧气的质量．

Answer 1

分析：（1）根据甲、乙和碳原子的质量关系可以表示出乙原子的质量，然后根据相对原子质量的关系即可表示出乙原子的相对原子质量；
（2）①根据二氧化锰在该反应中作催化剂，反应前后质量不变，由二氧化锰的质量和剩余固体中二氧化锰的质量分数，可以计算出剩余固体的质量．
根据质量守恒定律原氯酸钾和二氧化锰的质量和与剩余固体的质量之差即为生成的氧气的质量．

解答：解：（1）甲与该碳原子的原子质量比为A：B，即为：m_甲：M=A：B，所以m_甲=

A

B

M…①；
甲、乙两种原子的原子质量之比为C：D，即为：m_甲：m_乙=C：D，所以m_乙=

D

C

m甲…②；
联立①②可得：m_乙=

AD

BC

M，所以乙的相对原子质量为：

AD

BC

M÷

M

12

=

12AD

BC

；
故答案为：

12AD

BC

；
（2）剩余固体的质量为：2g÷10%=20g；
生成氧气的质量为：27.6g+2g-20g=9.6g；
答：①剩余固体的质量为20g；②所得氧气的质量为9.6g．

点评：本题主要考查质量守恒定律，固体反应前后减少的质量为生成氧气的质量是解决此题的关键．