Question

【题目】硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。工业上常常以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸。现欲测定某黄铁矿中FeS2的含量(杂质不参与反应)，某兴趣小组的同学在老师的指导下，查阅资料：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O并进行了如下实验：

I．称取1.60 g黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应；

II. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。

请回答下列问题：

(1)甲瓶内NaOH溶液的作用是____。

(2)甲、乙两瓶内发生的化学反应类似，请写出乙瓶内发生反应的化学方程式____。

(3)操作A使用的玻璃仪器除烧杯外，还有____。

(4)最终得到的4.66g固体是____(写化学式)。

(5)该黄铁矿样品中FeS2的质量分数为___。

(6)如果缺少甲装置，则最终测得样品中FeS2的质量分数将会____(填“偏大”“偏小”“不变”)。

Answer 1

【答案】吸收空气中的CO2，防止干扰后续实验 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 漏斗、玻璃棒 BaSO4 75% 偏大

【解析】

(1)甲瓶内NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，防止干扰后续实验。

(2)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，乙瓶内发生反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

(3)操作A为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒。

(4)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，最终得到的4.66g固体是BaSO4。

(5)设生成二氧化硫的质量为x。

设黄铁矿样品中FeS2的质量分数为y

故填：75%；

(6)如果缺少甲装置，则最终测得样品中FeS2的质量分数将会偏大。