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    现有10g铜锌合金，向其中加入足量的硫酸可以生成0.2g氢气，请计算合金中锌的质量分数（写出具体计算过程）．

    解：设合金中锌的质量为x，
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 0.2g

    x=6.5g
    合金中锌的质量分数为：×100%=65%．
    答：合金中锌的质量分数为65%．
    分析：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应．根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，即可计算出合金中锌的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力，要按照规范的步骤进行解答．
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