Question

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．

探究一   气体发生装置的选择

（1）写出图中带标号仪器的名称：a  ；b  ．

（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用B 和D （填字母），检验集满二氧化碳的方法是  

探究二   药品的选择

小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药  品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	粉末状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率很快

对照实验①③，是探究药  对产生二氧化碳速率的影响；

对照实验  ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；

小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为  

探究三   生成二氧化碳量的测定

实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量

途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为   g．

途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积．

由上两种途径比较，你认为途径一实验结果更为准确，理由是途径  ．

探究四   探究二氧化碳的性质：为了探究二氧化碳的性质，小明设计了如图3所示的实验：

用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有   ．

Answer 1

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；探究二氧化碳的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验方案评价题；实验设计中的控制变量思想；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．

【分析】探究一：（1）熟记常见仪器的名称；

（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石（或石灰石）与稀盐酸制二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

探究二：根据对比实验的设计方法考虑，写方程式注意上升符号的标法，根据硫酸钙的微溶性考虑；

探究三：根据质量守恒定律来分析生成气体质量，结合二氧化碳的溶解性来分析装置的优缺点；

探究四：用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．

【解答】解：探究一：（1）a是试管，b是集气瓶；故填：试管；集气瓶；

（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石（或石灰石）与稀盐酸制二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

故填：B；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

探究二：对比实验的设计方法是只能允许有一种变量，对照实验①②只有加入的酸不同；对照实验①③只有石灰石的形状不同；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故填：药品的状态（或接触面积）；①②；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

探究三：途径一、反应前物质的总质量是98.6g，反应后物质的总质量是96.4g，故生成二氧化碳的质量是98.6g﹣96.4g=2.2g，故填：2.2；

由于二氧化碳能溶于水，使用途径二会使部分二氧化碳溶于水而导致结果不准确，故途径一更准确，故填：一；途径二中部分二氧化碳溶于水；

探究四：实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；图2中用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊；故答案为：2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．