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(2012?扬中市模拟)做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量.记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示.

下列判断不正确的是(  )
分析:根据废液中主要含有盐酸与氯化钙,逐滴滴入碳酸钠溶液,碳酸钠应先和盐酸反应,等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了,碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀,进行分析解答本题.
解答:解:A、逐滴滴入碳酸钠溶液,碳酸钠应先和盐酸反应,故溶液的pH值增大,当盐酸完全反应后,溶液的pH值等于7,碳酸钠与氯化钙反应,溶液的pH值为7,当氯化钙完全反应后,再滴入碳酸钠,因为碳酸钠显碱性,故溶液的pH值大于7,故①图正确;
逐滴滴入碳酸钠溶液,碳酸钠应先和盐酸反应,故一开始没有沉淀生成,当盐酸完全反应后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,当氯化钙完全反应后,沉淀的量不再增加,故②图正确;
因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,与氯化钙反应也生成氯化钠,故一开始反应就有氯化钠生成,当反应盐酸和氯化钙都完全反应后,氯化钠的质量不再变化,故③图正确;
逐滴滴入碳酸钠溶液,碳酸钠应先和盐酸反应,故一开始氯化钙的质量不变,当盐酸完全反应后,碳酸钠与氯化钙反应,氯化钙的质量开始减小直至完全反应,故④图正确.故①②③④四幅图都正确,故A正确;
B、当Na2CO3溶液加至a点时,溶液的pH值等于7,故碳酸钠仍与氯化钙反应,故溶液中有氯化钠和氯化钙,故B正确;
C、当Na2CO3溶液加至b点时,沉淀质量不再增加,说明氯化钙完全反应,故溶液显碱性,所得溶液的pH>7,故C正确;
D、当Na2CO3溶液加至c点时,氯化钙质量开始减小,说明碳酸钠开始与氯化钙反应,故D说法错误;
故选D
点评:学生平时要加强课外实验探究,不断地培养自己的发现问题、分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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(1)食醋中含有的一种酸
CH3COOH
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(2)常用来改良酸性土壤的碱
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(3)说“碱”不是碱,但其水溶液呈碱性的一种盐
Na2CO3
Na2CO3

(4)由60个碳原子构成的形似足球的分子
C60
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(2012?扬中市模拟)A、B、C、D是常见的单质;甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物,甲、乙的组成元素相同,丙、丁的组成元素也相同,X、Y是金属氧化物,其中Y为红棕色.它们之间的关系如图所示(部分反应的条件未注明).
请你根据如图解答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:乙.
H2O
H2O
、A.
O2
O2

(2)化合物M属于
有机物
有机物
(填写“无机物”或“有机物”).
(3)金属氧化物X在反应①中的可能作用是
催化
催化

(4)写出有关反应的化学方程式:②
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2

(5)将丙、丁两种氧化物区分开来,可选择的一种试剂的名称是
澄清石灰水
澄清石灰水

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