Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳元素的质量分数为75%

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类；根据物质中元素的质量分数计算化合物中碳元素的质量分数．

解答：解：则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×

12

44

×100%═2.4g；
2g水中氢的质量=2g×

2

18

×100%═0.2g；
综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.2g=2.6g＜6.4g，根据质量守恒定律，化合物中一定含有氧元素，所以化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素；
化合物中碳元素的质量分数为

2.4g

6.4g

×100%=37.5%．
故选D．

点评：掌握质量守恒定律的内容和应用，学会判断某种物质的元素组成的方法．