下列对于质量守恒定律的认识错误的是( )
A. 研究的是化学变化前后物质总质量的变化而不是物理变化
B. 从宏观上看:化学反应中参与反应的所有反应物的总质量等于所有生成物总质量
C. 从微观上看原子的种类、数目、质量都保持不变
D. 化学反应前后元素的质量、分子的数目可能会改变
科目:初中化学 来源:山东省济宁市微山县2017届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷 题型:单选题
双氧水的主要成分是过氧化氢(化学式为H₂O₂)。医疗上常使用2.5~3.5%的过氧化氢的水溶液来处理伤口创面或清洗化脓性疮口。下列对过氧化氢的说法合理的是( )
A. 过氧化氢是由氢气和氧气组成的化合物
B. 过氧化氢中氧元素的化合价是-1价
C. 过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子组成
D. 过氧化氢分子中氢、氧元素的个数比为1:1
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科目:初中化学 来源:人教版2018届九年级下册化学单元提优测试:第八单元 金属和金属材料 题型:计算题
为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图),发生反应。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
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科目:初中化学 来源:山东省莱芜市莱城区(五四学制)2016-2017学年八年级下学期期末考试化学试卷 题型:实验题
如下图是实验室制取气体常用的装置,请回答有关问题:
(1)写出实验室用B或C制取氧气的化学方程式________,C与B相比装置的优点是_________。
(2)实验室制取并收集较多的二氧化碳的装置是___(填序号),检验其收集满的方法是_____;为进一步验证产生的气体,可将气体通入_________中,反应的化学方程式为________。
(3)根据你所掌握的实验室制取气体的有关知识,阅读下表中的资料并解决下列问题:
物质 | 制取气体的药品 | 制取气体的反应条件 | 气体的物理性质 |
氯气 | MnO2固体和浓盐酸 | 需要加热 | 能溶于水,密度比空气大 |
实验室制取氯气______(能或不能)采用装置A或B,理由分别是_______._____
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科目:初中化学 来源:山东省莱芜市莱城区(五四学制)2016-2017学年八年级下学期期末考试化学试卷 题型:单选题
现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断:①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是( )
A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤
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科目:初中化学 来源:山东省莱芜市莱城区(五四学制)2016-2017学年八年级下学期期末考试化学试卷 题型:单选题
当你打开一个装有液态空气的容器盖时,将一根燃着的木条置于容器口上方.看到的现象是
A. 燃烧更旺 B. 熄灭 C. 先燃烧后熄灭 D. 无明显变化
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科目:初中化学 来源:山东省莱芜市莱城区(五四学制)2016-2017学年八年级下学期期末考试化学试卷 题型:单选题
用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是
A. 增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺 B. 增加可燃物,可以使燃烧更旺
C. 淸除可燃物,达到灭火的目的 D. 降低可燃物的着火点,达到灭火的R的
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科目:初中化学 来源:2017-2018学年江苏省无锡市第一学期初三化学期末试卷 题型:科学探究题
铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH3)等具有还原性的气体反应生成金属单质,某研究性学习小组设计实验进行系列探究。
(-)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应
资料一1
①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应
③Cu20是一种红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______
(2)A中锥形瓶内发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为___,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_____说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是_____(写出所有可能)。
(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X
并测其体积,装置的连接顺序是_________.
(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应
【资料二】
①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段
阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO 3Fe++CO2
阶段3:FeO+CO Fe+CO2
(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:铁生锈过程中,空气中的氧气、水和____都参与了反应.
(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通人CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是_____.计算图中G点对应的a的值,写出计算过程_____。
(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____________的措施。
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科目:初中化学 来源:重庆市等三校2018届九年级下学期开学联考化学试卷 题型:计算题
为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取20g黄铜样品加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如下表:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
计算:
(1)表中m。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为多少?
(3)反应总共产生气体的质量是多少?
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