Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈

 

色，这是因为（用化学方程式表示）

 

；不一会儿，又看到溶液中有

 

的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）

 

．
（2）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化镁Mg（OH）₂的药物，其原因是（用化学方程式表示）

 

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Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学反应式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）黄色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；气泡冒出；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．