Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答有关问题。

请根据相关信息与知识回答

（1）从表中查出磷元素的相对原子质量为__________。

（2）写出原子序数为8和13的两种元素组成的化合物的化学式___________。

（3）推测16号元素的最高正化合价为___________价。

（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。根据上表分析，同周期或同一族元素之间的排列有一定的规律，如：_____________（填字母序号）。

A 从左到右，同一周期元素原子的原子序数依次递增

B 从上到下，同一族元素原子核外的电子层数相同

C 从上到下，同一族元素的化学性质都相似

Answer 1

【答案】30.97 Al2O3 +6 AC

【解析】

（1）根据元素周期表提供的信息，磷元素的相对原子质量是30.97；

故填：30.97。

（2）原子序数为8的是氧元素，原子序数为13的元素是铝元素，在化合物中，氧元素通常显-2价，铝元素通常显+3价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0，氧元素与铝元素组成的化合物的化学式是Al2O3；

故填：Al2O3。

（3）16号元素是硫元素，在硫的原子结构示意图中，最外层有6个电子，在形成化合物时，它的最高正化合价是+6价；

故填：+6。

（4）A、原子序数是按原子核电荷数递增的顺序编号得到的，故选项A正确；

B、从上到下，在同一族的元素，原子核外的最外层电子数相同，故选项B不正确；

C、从上到下，在同一族的元素，原子核外的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项C正确；

故填：AC。