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    7．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1所示．
    （1）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．
    （2）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质的离子有氢氧根离子、钠离子、氯离子．
    （3）如图2所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

    实验一，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；该实验通过观察到蓝色的沉淀消失，溶液有无色变为蓝色的现象，验证了酸与碱能发生反应．
    实验二，通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．预测通过观察加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
    实验三，通过加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的A、B．
    A．酚酞      B．CuO      C．Na2CO3      D．Ba（NO3）2．

    分析 （1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7分析；
    （2）当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的氢氧化钠；
    （3）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
    据控制变量法分析；
    据碱与酸的性质回答；

    解答 解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．
    故填：氢氧化钠溶液；
    （2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，所以溶液中的溶质离子有 氢氧根离子、钠离子、氯离子．  
    故填：氢氧根离子、钠离子、氯离子； 
    （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
    由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．根据加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
    A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B．
    故答案为：产生蓝色沉淀；蓝色的沉淀消失，溶液有无色变为蓝色；氢氧化钙粉末的质量；加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清；A、B．

    点评 解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．

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