【题目】物质的性质需要辩证地去对待并加以利用:
①空气中二氧化碳含量过多,会造成______效应;请说出一条低碳环保的措施_____。
②干冰可以降温,这是利用了 CO2______(选填“物理” “化学”)性质;写岀CO2的另一种用途__________。
③工业上,CO2与H2出可以合成甲醇,甲醇(CH4O)由_______种元素组成.其分子中碳、氢原子个数比为_________;其中氧元素的质量分数是________。1mol甲醇中约含有__________个C原子(用科学记数法表示)。
【答案】温室 绿色岀行(合理即可) 物理 灭火(合理即可) 三 1:4 50%(0.5,)
【解析】
①二氧化碳会导致温室效应,但不是大气污染物,低碳环保措施有植树造林、绿色出行等,故答案为:温室;绿色岀行;
②干冰可作制冷剂,主要是利用了干冰升华吸热,使周围温度降低,空气中水蒸气冷凝成水滴,利用了物理性质;CO2常见用途还有灭火等;故答案为:物理;灭火;
③从CH4O的化学式可以看出,甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,而一个CH4O分子中有1个碳原子和4个氢原子,氧元素的质量分数=;1mol甲醇中含有1molC原子,1molC原子的个数约为;故答案为:三;1:4;50%(0.5,);。
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图选择以下说法错误的是( )
A.反应前后原子种类、原子数目均没有改变
B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物
D.反应对缓解人类能源危机有重要意义
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【题目】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。过氧化氢溶液具有强氧化性,3%的过氧化氢溶液就能够有效杀死各类细菌和病毒,同样也可杀死新型冠状病毒,因此在医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行消毒。
(1)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。
(2)若实验室中用68g过氧化氢溶液制取氧气,当分解完全后共收集到3.2g氧气,试求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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【题目】20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①—③。下列说法不正确的是( )
A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B.①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C.只有②中的溶液为饱和溶液D.①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①
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【题目】下表给出了某些金属的信息。如表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2020年4月的价格(元) | 地壳中的含量(%) | |
铝 | 16000 | 7.73 |
铂 | 305000000 | 0.0000001 |
铁 | 4500 | 4.75 |
金 | 320000000 | 0.0000001 |
(1)依据表中信息解释,金和铂均很昂贵的原因是________________。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①铝抗腐蚀性强的原因是_________________________。
②将熔融的氧化铝通电分解,可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______________。
③根据化学方程式计算,用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,若要得到112t铁,理论上需要Fe2O3的质量为多少t?_____________
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【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是( )
A. 曲线②表示O2含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛由碳、氢、氧元素组成
D. 蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽
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【题目】根据如图溶解度曲线图回答下列问题:
(1)_______℃时,A、B两物质的溶解度相等;
(2)50℃时,相同质量的A、B两物质的饱和溶液降温到20℃____析出晶体较多。(填“A”或“B”)
(3)40℃时,将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中,充分搅拌后,____物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,下列措施肯定不能实现的是____(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
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【题目】童童同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后,做了如下实验:
[观察与讨论]甲实验时观察到了______________现象。
童童同学将甲、乙实验后废液混合起来对废液进行处理,混合过程中产生气泡,过滤,得到滤液A,则产生气泡一定发生反应的化学反应方程式为______________。
[提出问题] :滤液A中的含有哪些离子?
[猜想与假设] :婷婷同学猜想: Na+、CI-
童童同学猜想: Na+、CI-、CO32-、SO42-
希溪同学猜想: Na+、CI-、Ba2+、H+
[实验与探究] :为得出有关滤液成分的准确结论,他们进行了如下探究,其现象和结论如下:
[评价交流]请对童童同学由实验现象得出的结论给予评价________________;根据希溪同学的实验现象及综合分析,最终可以得出滤液中含有的离子是______________(填符号) ;在加入适量的氯化钡溶液过程中滤液A的离子变化情况如图所示,①和③分别表示的是__________(填符号) ;
[归纳总结]通过以上实验我们能够总结出,在研究反应后溶液中离子成分时,首先应该根据实验中出现的现象判断出_____________的离子,如果溶液中含有多种需要待测定的离子时,应该选择一种_______的试剂,根据现象确定溶液中的离子成分.
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【题目】兴趣小组进行电解水实验,并探究电解水过程中发现的“异常”现象。
实验一:电解水实验
用如图所示装置,进行电解水实验。水中添加NaOH,以增强水的导电性。
(1)开始反应前a、b两管内都充满溶液,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如右图所示,则a管下方导线应接电源的__________极(选填“正"或“负")。用________验证b,管中的气体。
(2)说明水是一种化合物的实验事实:____________________。
(3)电解后NaOH溶液的浓度______________(选填"变大"“变小"或“不变")。
实验二:探究电解水实验中的“异常”现象
兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验,添加Ca(OH)2增强水的导电性.添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源.除两极有气泡产生外,正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的的同学们对这一-“异常” 现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。
查阅资料:电解过程中.溶液的温度会升高。
(4)兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2,导致白色浑浊,原因是_______________________。
(5)兴趣小组同学提出不同猜想,并设计相关实验进行验证。
①同学甲:取与上:述实验相同体积的饱和Ca(OH)2溶液于烧杯中,加热至电解时上升的温度,观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是___________________________。
②同学乙:认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案:_____________________。
③同学丙:认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验,一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象, 推测该白色不溶物可能是CaCO3。为进一步验证不溶物的成分:
i.可用__________操作分离出不溶物;
ii.设计方案并实验:____________(填操作现象) ,证明白色不溶物中含有碳酸根;
iii根据同学丙的实验,推测电解过程出现浑浊的主要原因:__________________________。
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