Question

【题目】计算下列各题：
（1）硝酸铵中各元素的质量比
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数．
（3）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，加热28g此混合物至不再产生气体为止，冷却后测得剩余固体质量为18.4g．试计算：
①生成的氧气的质量．②原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

【答案】
（1）氮、氢、氧三种元素之间的质量之比是7：1：12
（2）解：硝酸铵中氮元素的质量分数为 ×100%=35%
（3）解：①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：28g﹣18.4g=9.6g；

②设原混合物中氯酸钾的质量为x，

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245				96
x				9.6g

，

解得：x=24.5g

故混合物中二氧化锰质量为：28g﹣24.5g=3.5g

【解析】解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素之间的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．