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    10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：
    （1）样品中锌的质量分数？
    （2）所得溶液溶质的质量分数是多少？

    解：设该样品中的锌的质量为X克，生成硫酸锌的质量为Y克，根据题意得：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65 161 2
    X Y 0.2克
    = X=6.5克

    = Y=16.1克

    样品中锌的质量分数=×100%=×100%=65%
    所得溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3克
    所得溶液溶质的质量分数=×100%=×100%≈15.1%
    答：（1）样品中锌的质量分数65%；（2）所得溶液溶质的质量分数是15.1%．
    分析：根据化学方程式，已知生成物或者是反应物中（都必须是纯净物）任一种物质的质量，由比例关系可求出其它未知的物质的质量；再根据物质的纯度=×100%和溶液中溶质的质量分数=×100%．
    点评：本题将化学方程式与溶液中溶质的质量分数、物质的纯度结合在一起进行计算，综合性比较强，对计算能力要求高，是初中的化学的一个难点和重点．此题学生很容易误用不纯物质进行计算．
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    （1）计算10克粗锌样品中锌的物质的量（根据化学方程式列式计算）；
    （3）该粗锌样品中锌的质量分数为
    65%
    65%
    ．

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