钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂说明书的一部分。取1片该补钙剂，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。试计算：
“××”补钙剂
主要成分：CaCO3
规格：每片2.0 g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
(1)每片补钙剂中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)设每片补钙剂中含碳酸钙的质量为x。
根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为
10 g+2.0 g-11.34 g=0.66 g，
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.66 g
=
x=1.5 g。
(2)由(1)可知每片补钙剂中含碳酸钙的质量为1.5 g，其中钙元素的质量为
1.5 g×
×100%=0.6 g
根据用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入钙元素的质量为
0.6 g×2=1.2 g。
(3)设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2×36.5 44
10 g×y 0.66 g
= y=10.95%。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
科目：初中化学 来源： 题型：
实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
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科目：初中化学 来源： 题型：
实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应,必须考虑的是( )
A.①②③ 
B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列关于日常生活饮食习惯说法中正确的是( )
A.平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素
B.油脂会使人发胖，故禁食油脂
C.锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
D.食用甲醛溶液浸泡的海产品有利健康
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科目：初中化学 来源： 题型：
当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。
| 主食 | 荤菜 | 蔬菜 |
| 米饭 | 红烧牛肉 | 炒胡萝卜、炒黄瓜 |
(1)食谱中富含蛋白质的是________，富含维生素的是________(填上表中的一种主食或菜名)，米饭中主要含有人体必需的营养素是______________。
(2)食堂中霉变的大米________。
A.可以食用 B.蒸煮后可以食用 C.绝对不能食用
(3)同学给学校食堂的下列建议不合理的是________。
A.在主食中补充粗粮 B.多提供油炸食物
C.适当提供水果
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科目：初中化学 来源： 题型：
化学与人体健康的关系十分密切，下列做法或说法不科学的是
A. 禁止生产和使用任何食品添加剂 B. 重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒
C. 蔬菜、水果能提供和补充多种维生素 D. 缺铁会引起贫血
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科目：初中化学 来源： 题型：
若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)______mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是__________________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
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科目：初中化学 来源： 题型：
从H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七种元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式。
(1)自然界中硬度最大的物质______；
(2)被称为“生命之源”的液体物质______；
(3)
生活中不可缺少的调味品______；
(4)饮料中常见的一种酸______。
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