[题目]在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时.反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.(1)该反应的化学方程式为 .(2)该实验操作是将滴加到另一种溶液中.(3)当加入溶液的质量为a g时.所得溶液中的溶质为 (写化学式).(4)当加入溶液的质量为b g时.向所得溶液中滴加酚酞溶液.溶液呈色. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（5分）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。

（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。

【答案】（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O （2）氢氧化钠溶液（3）NaCl HCl （4）红

【解析】

试题分析：（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成的是氯化钠和水；HCl+NaOH==NaCl+H2O；

（2）由反应的PH 变化可知，溶液的起始PH<7，说明是氢氧化钠滴入盐酸中；

（3）由图可知，当加入溶液的质量为a g时，所得溶液的PH<7，即酸过量，那么溶液中的溶质有：过量的盐酸和生成的氯化钠；

（4）当加入溶液的质量为b g时，溶液的PH>7，即溶液呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色。

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【题目】下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

Ⅰ：（1）写出图中标号仪器的名称：a_____

（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____；实验操作时，组装好仪器后，应先_____，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片_____（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上

（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，写出该反应的化学方程式_____，若用装置B制氢气，该装置的优点是_____。若用装置F排空气法收集氢气，气体应从_____端进入（填b或c）

Ⅱ：小亮和小华两位同学在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反应

猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

（实验探究1）反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的溶液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小华认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验：另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.9。

由以上实验可知：该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

（实验探究2）剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应是否进行的因素之一是_____。

（反思交流）小华又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：

取出（实验探究2）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究2）容器中剩余溶液的pH为Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。

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【题目】化学基础与常识

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是________（填字母序号）

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（2）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

生产尿素的反应中，A与B的质量比是__________________。

（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，该反应中X的化学式为____________________。

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（1）Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第____________周期。

（2）完全反应后生成BaSO4沉淀______________g。

（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____________g。

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（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____；

（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们猜想的依据是_____；

②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表：

限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
Ⅰ	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量_____，振荡，静止	产生白色沉淀	产物含Na2CO3
Ⅱ	取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液	_____	产物不含NaOH

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（提出猜想）猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.___________。

（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解

（实验探究）兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案：将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度，pH>7猜想1正确

乙组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想2正确，写出装置B中反应的化学方程式______________。

丙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：

实验编号	锥形瓶内物质[来源		最终得到 CO2 体积/mL
实验编号	名称	质量/g	最终得到 CO2 体积/mL
①	碳酸钠	a	V1
②	碳酸氢钠	a	V2
③	白色粉末	m	V3