Question

下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论不正确的是

选项	实验设计	现象	结论
A	将铝丝放入硫酸铜溶液中	铝丝表面有红色物质析出	Al＞Cu
B	分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中	镁条燃烧得更剧烈	Mg＞Al
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn＞Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe＞Cu

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性就越强，和酸溶液反应时现象就越剧烈；只有前面的金属可以把后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
解答：A、由于铝的金属活动性比铜强，因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A正确；
B、由于镁的金属活动性比铝强，因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧的剧烈，故B正确；
C、由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，表面积不同，因此不能说明问题，故C不正确；
D、由于铁在氢前，而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确．
故选C．
点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力．