Question

【题目】金属在生产、生活中应用广泛。

（1）将铝块制成铝箔是利用了铝的___________。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______________等发生化学反应的过程。请写出稀硫酸去除铁锈的化学方程式___________。而铝具有很好的抗腐蚀性，原因是_________。

（3）小明设计了如图的实验方案，通过观察到_________的现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银。写出试管乙中反应的化学方程式_________。

Answer 1

【答案】延展性 铝易在空气中形成一层致密的氧化膜 甲中无明显现象，乙中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色

【解析】

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；故填：延展性；
（2）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；铝易和氧气反应生成致密氧化铝保护膜，故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铝易和氧气反应生成致密氧化铝保护膜；
（3）甲试管没有变化，乙试管中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液变成了蓝色，这是因为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验这说明了铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银；故填：甲中无明显现象，乙中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。