Question

某化学实验室有一瓶稀硫酸，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．请你根据标签上提供的数据解答下列问题：（计算结果精确到0.1）
（1）这瓶稀硫酸的质量是

600

g．
（2）在实验室，若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸来配制这瓶稀硫酸，实验的一般步骤为：步骤①计算：需98%浓硫酸为

93.2

ml，…；步骤②

量取

；步骤③

稀释

．

Answer 1

分析：（1）根据体积、密度、质量的关系进行计算；
（2）根据溶液稀释的步骤进行解答．

解答：（解：（1）瓶内稀硫酸的质量为：500mL×1.2g/mL=600g；
（2）①计算：需98%浓硫酸的体积为x．
600g×28%=x×1.84g/cm³×98%
x=93.2mL
答：需98%浓硫酸体积为93.2mL；
步骤②量取；步骤③稀释，把浓硫酸慢慢倒入水中．            
故答案为：
（1）600；  （2）①93.2； ②量取； ③稀释．

点评：通过回答本题要知道利用标签中所给信息做题的方法，不要忽略标签中任何数据，解答本题的关键是溶液稀释前后溶质不变．