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将32.5g黄铜(含Cu、Zn)样品,加入到盛有100.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内物质的总质量为132.1g.试计算:
(1)生成氢气的质量.
(2)样品中铜的质量.
(3)该反应所用稀盐酸溶质的质量分数?(精确到0.1%)
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:(1)根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和;则产生氢气的质量为反应前各物质的质量总和-制取氢气反应后的剩余物的质量;
(2)根据方程式以及氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量,进而求出该合金中铜的质量.
(3)根据方程式以及氢气的质量可以求得参加反应的氯化氢的质量,进而求出该稀盐酸质量分数.
解答:解:
(1)反应前各物质的质量为:100g+32.5g=132.5g;根据质量守恒定律,所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g.
(2)由(1)可知产生氢气的质量为0.4g;
设参加反应的锌的质量为x,稀盐酸溶质的质量为y,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65  73          2
x    y        0.4g
65
x
=
2
0.4g
73
y
=
2
0.4g

解得x=13g,y=14.6g
该合金中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g;
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数:
14.6g
100g
×100%
=14.6%,
答:
(1)产生氢气的质量0.4g
(2)该合金中铜的质量为19.5g;
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%.
点评:本题考查了质量守恒定律的应用以及溶质质量分数的计算;解答本题的关键是确定氢气的质量.
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探究小组利用如图所示装置进行四组实验,胶头滴管盛装的是液体,烧瓶中盛装的是气体、固体或液体,当胶头滴管滴几滴液体后,能观察到气球变大的实验组合是(  )
组合滴管中烧瓶中
AH2SO4(稀)NaOH(固)
BHCl(稀)Zn(固)
CNaOHCO2(气)
DH2SO4(浓)H2O(液)
A、AB、BC、CD、D

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规范的操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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鉴别日常生活中的下列各组物质,操作1和操作2均有错误的是(  )
选项鉴别物质操作1操作2
A软水和硬水滴加肥皂水加热蒸发
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C氧气和二氧化碳滴加石蕊试液深入燃着的木条
D真黄金和假黄金滴加稀盐酸灼烧
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请回答:
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,B
 
,D
 
,F
 

(2)写出下列转化过程中的化学方程式:
E+CuO→C:
 

C→E:
 
该反应的基本类型是
 

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下列图象能正确反映其对应关系的是(  )
A、
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B、
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C、
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D、
向盐酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

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(2)请写出下列反应的化学方程式,并指出反应的类型:
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,基本反应类型为
 

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车用乙醇汽油属于(  )
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