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    某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

    [提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

    [猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3

    猜想二：NaOH

    猜想三：NaOH、Ca(OH)2

    [分析与推理]：

    分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

    分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

    分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

    由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是______（填化学式），可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

    [设计并实验]：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    实验一

    取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

    无气泡产生

    猜想_____不成立

    实验二

    另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

    _____

    猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______

    [拓展延伸]：

    若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_____（填化学式）沉淀。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    物质

    杂质

    除杂方法

    A

    FeCl2溶液

    CuCl2

    加适量铁粉，过滤

    B

    盐酸

    硫酸

    加入过量BaCl2溶液，过滤

    C

    NaNO3

    NaCl

    加入过量AgNO3溶液，过滤

    D

    CaO

    Ca（OH）2

    加过量水，过滤

    A.A B.B C.C D.D

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    人体呼出的气体与吸入空气相比较，含量明显减少的是

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    2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

    （1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）：

    ①Al属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为____。

    ②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为____。

    ③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是________。

    （2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图（图2）。

    ①写出物质X的化学式：____。

    ②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______。

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    A. 2CO-表示2个一氧化碳分子

    B. NO2-表示二氧化氮中含有2个氧原子

    C. Ca2+-表示1个钙离子带2个单位的正电荷

    D. -表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价

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    A.左盘烧杯中可生成4.4g气体

    B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质

    C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平重新平衡

    D.若向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为10%的硝酸银溶液，天平重新平衡

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    加入的物质

    稀硫酸

    无色酚酞试液

    NH4Cl 溶液

    实验现象

    白色沉淀

    试液变红

    有气体生成

    A.X 溶液一定是盐的溶液

    B.X 溶液一定显碱性

    C.生成的气体无色无味

    D.向 X 溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成

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